Question

【題目】如表是某品牌500毫升裝礦泉水標簽的一部分，回答相關問題。

天然礦物質含量：mg/L

偏硅酸	25.0～70.0
鈉	1.0～25.0
鎂	0.1～15.0
鉀	0.5～10.0
鈣	2.0～35.0
溶解性總固體	50.0～250.0

（1）表中的鈉、鎂、鉀、鈣都是指_____。（選填“分子”、“原子”或“元素”）

（2）喝一瓶該礦泉水，最多攝入的偏硅酸的質量為_____mg。

（3）生產礦泉水時，對于水中的不溶性固體，可以通過_____的方法去除。

（4）可以使用_____來檢驗該礦泉水是硬水還是軟水；生活中通常使用煮沸的方法降低水的硬度，在煮沸過程中，溶解在水中的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]分解成碳酸鈣、水和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】元素 35 過濾 肥皂水 Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑

【解析】

（1）物質由元素組成，物質中含有元素，這里所指的“鈣、鎂、鉀、鈉”是強調存在的元素，故填元素；

（2）500mL礦泉水中含硅酸鹽：70mg/L×0.5L＝35mg，故填35；

（3）除去水中不溶的固體的實質是分離固液混合物，要采用過濾的方法，故填，過濾；

（4）檢驗該礦泉水是硬水還是軟水，可用肥皂水來區分，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水；Ca（HCO3）2受熱可分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。故填：肥皂水、Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。