Question

【題目】鎢是熔點最高的金屬，廣泛用于鋼鐵工業、電真空照明材料等行業。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(化學式為FeWO4、MnWO4)，已知鎢酸是一種難溶性酸，對熱不穩定。用黑鎢礦制取鎢的工藝流程如下圖所示：

(1)FeWO4的名稱是_____，鎢酸的化學式為_____。

(2)如果在實驗室里完成“操作1”，需要用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有_____。

(3)“濾液B”中的主要離子是_____(填離子符號)，“濾液B與濃鹽酸反應的化學方程式為_____。

(4)H2在高溫條件下還原三氧化鎢(WO3)的化學方程式為_____。

(5)假設“濾液B”中的溶質的質量是aKg，那么，理論上可得到單質鎢的質量是_____Kg(用含a的式子表示)。

Answer 1

【答案】鎢酸亞鐵 H2WO4 玻璃棒 Na+、WO42- Na2WO4 + 2HCl= 2NaCl+ H2WO4↓ WO3 + 3H2 3H2O + W

【解析】

（1）根據流程圖中化學式Na2WO4和化合價規律可知，原子團WO4顯-2價，則FeWO4中鐵元素的化合價為+2價，根據鹽的命名規則，FeWO4的名稱是鎢酸亞鐵；鎢酸的化學式為H2WO4；

（2）根據流程圖可知，操作1是將固體與液體分離，操作1是過濾。如果在實驗室里完成“操作1”，需要用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有玻璃棒；

（3）MnO2和Fe2O3不溶于水，Na2WO4 是一種鈉鹽，能溶于水，在水中電離出Na+和WO42-。“濾液B”中的主要離子是Na+、WO42-，“濾液B與濃鹽酸相互交換成分反應生成氯化鈉和鎢酸的沉淀，反應的化學方程式為Na2WO4 + 2HCl= 2NaCl+ H2WO4↓；

（4）H2在高溫條件下還原三氧化鎢(WO3)生成鎢和水，反應的化學方程式為WO3 + 3H2 3H2O + W；

（5）設：理論上可得到單質鎢的質量是x。

根據化學方程式Na2WO4 + 2HCl= 2NaCl+ H2WO4↓，H2WO4 WO3 + H2O ，WO3 + 3H2 3H2O + W可得：

x=