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【題目】凡是有元素化合價發生變化的化學反應都屬于氧化還原反應，下列不屬于氧化還原反應的是( )

A. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B. 2H2O 2H2↑+O2↑

C. 2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O D. 4P+5O22P2O5

【答案】C

【解析】

根據凡是有元素化合價發生變化的化學反應都屬于氧化還原反應來進行分析。

A、反應前后鋅元素的化合價由0價變為＋2價，氫元素的化合價由＋1價變為0價，屬于氧化還原反應，錯誤；B、反應前后氫元素和氧元素化合價都發生了變化，氫元素由＋1價變為0價，氧元素由＋2價變為0價，錯誤。C、反應前后各元素的化合價未改變，不屬于氧化還原反應，正確。D、反應前后磷元素的化合價由0價變為＋5價，氧元素的化合價由0價變為2價，屬于氧化還原反應，錯誤。故選C。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科學探究和證據推理是化學學科的核心素養。學習小組對藍綠色堿式碳酸銅晶體[Cu2（OH）2CO3]的性質進行實驗探究，并基于證據進行推理分析。

I．分析堿式碳酸銅的組成

根據化學式可知，堿式碳酸銅中Cu元素的化合價為_____。

Ⅱ．探究堿式碳酸銅受熱的變化

（設計實驗）學習小組設計了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產物。

（實驗過程）

①在裝置丙導管a處連接一導管，并插入水中，微熱試管，觀察到_____，說明整套裝置的氣密性良好。

②按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，U形管中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。

（實驗分析）

①裝置甲中用于加熱的儀器名稱為_____。

②裝置丙中發生反應的化學方程式為_____。

③根據現象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產物有CO2、CuO、_____。

④裝置乙、丙位置不能互換的理由是_____。

Ⅲ．探究堿式碳酸銅與酸的作用

（實驗過程）取樣品少量于試管中，加水，固體不溶解。繼續加入足量稀硫酸，有氣泡產生，得到藍色溶液。

（實驗結論）堿式碳酸銅能與硫酸發生反應，生成的鹽為_____。

（拓展延伸）堿式鹽在生活中應用廣泛。堿式氯化鋁[Al2（OH）Cl5]是一種高效凈水劑。寫出堿式氯化鋁與鹽酸發生反應的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]與Cu的混合物25.4g，在空氣中加熱一段時間，得剩余固體23.1g，向該固體中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固體完全溶解，測得反應過程中實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列說法正確的是

A. 剩余固體為純凈物

B. 上述加熱過程中共生成H2O和CO2的質量為2.3g

C. 原混合物中Cu2(OH)2CO3與Cu的質量比為111：16

D. 最終所得溶液質量為318.7g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有白磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅，氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀，硫酸銅溶液等七種物質，請從中選擇恰當的物質按要求書寫化學方程式（物質不能重復使用）

（1）能發生自燃的反應_____；

（2）實驗室制取氧氣的反應_____；

（3）有銅生成的反應_____；

（4）生成兩種沉淀的反應_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】進行如下微型實驗，研究物質的性質。

（1）能產生氣泡的是_____________（填序號）。

（2）能證明C中發生反應的現象是______________。

（3）有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是__________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是初中化學中常見的七種物質，其中A、B、C均含有兩種相同的元素，B、D、E、F、G是物質不同類別的物質，B和E反應同時有氣體和白色沉淀生成。D和E、F反應均有氣體生成，G為黑色固體。它們相互間的關系如圖所示（圖中“—”表示反應關系，“→”表示轉化關系，部分反應物、生產物及反應條件已略去）請回答下列問題：