精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

某粗鹽溶液中，含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉和泥沙．進(jìn)行以下操作可將雜質(zhì)除去：①過濾；②加適量鹽酸；③加過量氫氧化鈉溶液；④加過量碳酸鈉溶液；⑤加適量氯化鋇溶液．正確的操作順序是（）
A．⑤④③①②
B．①②③④⑤
C．①⑤④②③
D．⑤③④②①

【答案】分析：根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進(jìn)行分析，
解答：解：A、加入適量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾可以將沉淀和泥沙除去，加適量鹽酸，可以除去反應(yīng)剩余的碳酸根離子和氫氧根離子，最后的溶液中就只剩下了氯化鈉和水，故A正確，
B、過濾只會(huì)將泥沙除去，而后面步驟中的沉淀是無法從溶液中除去的，故B錯(cuò)誤，
C、過濾只會(huì)將泥沙除去，而后面步驟中生成的沉淀是無法從溶液中除去的，也就多達(dá)不到除雜的目的，故C錯(cuò)誤，
D、加入適量的氯化鋇溶液，可以將鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀．若先加入鹽酸，會(huì)導(dǎo)致生成的沉淀溶解掉，所以本選項(xiàng)不能得到純凈氯化鈉．故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進(jìn)行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后只能首先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

17、某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲從含少量泥沙、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)的粗鹽中得到精鹽，設(shè)計(jì)了如下方案：
方案l：溶解→過濾→加入過量Na₂CO₃→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
方案2：溶解→過濾→加入過量NaOH→加入過量Na₂CO₃→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
方案3：溶解→過濾→加入過量石灰乳→加入過量Na₂CO₃→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
相關(guān)信息
信息一：石灰乳中含有較多未溶解的Ca（OH）₂
信息二：部分物質(zhì)溶解性：MgCO₃微溶、CaCO₃難溶、Mg（OH）₂難溶、Ca（OH）₂微溶
信息三：部分化學(xué)試劑的市場(chǎng)價(jià)格

試劑	NaOH	Ca（OH）₂
價(jià)格（元?t^-1）	2305.00	1200.00

請(qǐng)根據(jù)題目要求及以上信息，回答下列問題：
（1）上述每個(gè)方案都設(shè)計(jì)了兩次過濾，第一次過濾的作用是

除去泥沙

；每個(gè)方案中都設(shè)計(jì)要調(diào)節(jié)pH，其值為

．
（2）通過分析，活動(dòng)小組的同學(xué)認(rèn)為上述方案3設(shè)計(jì)是最合理的．那么方案3優(yōu)于方案2的理由是

方案3中選用的原料Ca（OH）₂經(jīng)濟(jì)廉價(jià)

，
方案l的不足之處是

方案l中對(duì)MgCO₃的微溶考慮不充分，將使MgCl₂不能很好的被除去（或MgCl₂不能很好的被除去）

．
方案3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓

；

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．（寫出其中兩個(gè)）
（3）方案3中選用石灰乳而不選用澄清石灰水的原因是

A、B、D

．
A．澄清石灰水中含Ca（OH）₂較少，石灰乳中含Ca（OH）₂較多
B．澄清石灰水中Ca（OH）₂的濃度較小，選用澄清石灰水稀釋了原溶液，使蒸發(fā)時(shí)間延長(zhǎng)
C．石灰乳中溶解了的Ca（OH）₂不斷參與反應(yīng)，未溶解的Ca（OH）₂不會(huì)溶解補(bǔ)充
D．石灰乳中溶解了的Ca（OH）₂不斷參與反應(yīng)，未溶解的Ca（OH）₂不斷溶解補(bǔ)充．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的

氯化鎂

．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是

漏斗

．
（3）醒制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需NaCI

g，水

ml．
（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為

剛剛無氣泡產(chǎn)生

時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分

沒有

（填“有”或“沒有”）影響．
（5）操作C的名稱為

蒸發(fā)

；某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是

．
A．蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出
B．從蒸發(fā)皿將所得食鹽晶體轉(zhuǎn)移稱量時(shí)有一定量殘留往玻璃棒上
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

福鼎東南瀕臨東海，通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖1所示：

【MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl　 CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl】
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是

．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是

．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，如圖2中不該出現(xiàn)的情形是

（填序號(hào)）．
（3）在蒸發(fā)操作中為盡量減少飛濺，可采取的措施可以

．
A．玻璃棒不斷攪拌　　
B．來回移動(dòng)酒精燈加熱　　
C．來回移動(dòng)蒸發(fā)皿加熱
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

．
（5）某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要多，原因可能是

．
A．濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)
B．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒，有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥
D．溶解時(shí)水的量太少，使食鹽未完全溶解
（6）小京同學(xué)準(zhǔn)確稱取9克NaCl配制成100g食鹽水，并裝入試劑瓶中，請(qǐng)你幫助他在如圖3所示的標(biāo)簽內(nèi)寫好標(biāo)簽．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：