Question

【題目】（8分）某化工廠懷疑采購來的燒堿有部分變質，工廠技術員為了測定其變質情況，即測定燒堿的純度（假設樣品中只有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種成分，且碳酸鈉是變質產生的），做了如下實驗：取燒堿樣品20g，分四次加入到36.5g一定濃度的稀鹽酸中，數據如下表所示

實驗次數	1	2	3	4
每次加入樣品的質量/g	5	5	5	5
反應后剩余物質的總質量/g	40.4	44.3	M	54.3

請根據提供的數據，回答下列問題：

（1）表格中m的數值為 ．

（2）請計算燒堿樣品中燒堿的純度．

Answer 1

【答案】（1）49.3（2分）

（2）解：設樣品中變質產生碳酸鈉的質量為x，………………1分

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ………………1分

106 44

x 2.2g

………………1分

x=5.3g ………………1分

燒堿樣品中燒堿的純度：=47% ……1分

答：燒堿樣品中燒堿的純度為47% ………1分

【解析】

試題分析：（1）由表格數據可知，第二次產生CO2的質量是36.5g+5g+5g﹣44.3g=2.2g，第四次產生二氧化碳的質量是：36.5g+5g+5g+5g+5g﹣54.3g=2.2g，故第三次產生二氧化碳的質量也是2.2g，故m的值為：36.5g+5g+5g+5g﹣2.2g=49.3g；

（2）由表格中數據分析可知，第二次進行的實驗是恰好完全反應，即產生CO2的質量是36.5g+5g+5g﹣44.3g=2.2g時，氫氧化鈉變質產生的碳酸鈉完全反應。根據方程式求得碳酸鈉的質量，再求得其在燒堿樣品中的燒堿的質量和質量分數（純度）。