Question

在CO和CO₂的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%，取此混合氣體10g，通過足量的灼熱的氧化銅充分反應后，將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀

30

克．

Answer 1

分析：根據混合氣體的質量與氧元素的質量分數可計算碳元素的質量分數、碳元素的質量，然后利用反應前后碳元素質量守恒來計算生成碳酸鈣的質量．

解答：解：在CO和CO₂的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%，此混合氣體10g中含碳元素的質量為10g×（1-64%）=3.6g，
該混合氣體通過灼熱氧化銅后，全部轉化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應形成碳酸鈣沉淀，根據化學變化前后碳元素質量不變，
則生成碳酸鈣的質量為：3.6g÷（

12

40+12+16×3

×100%）=30g．
故答案為：30．

點評：本題有一定難度，巧妙利用元素守恒的方法，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質量即原混合氣體中碳元素質量是正確解答本題的關鍵．