Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅中銅的質量分數，稱取10.0 g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時共用去49.0 g稀硫酸，將反應后的剩余物過濾、干燥，稱得剩余固體3.5 g。試計算：（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）

（1）黃銅樣品中銅的質量分數；________________

（2）所用稀硫酸中含硫酸的質量。________________

Answer 1

【答案】35% 9.8g

【解析】

根據金屬活動性鋅＞氫＞銅，黃銅加入稀硫酸時，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅同時放出氫氣而銅不能與稀硫酸反應，因此充分反應后剩余固體為不能反應的銅，則可得到參加反應鋅的質量6.5g，利用鋅的質量計算出所消耗的稀硫酸溶液中硫酸的質量，最后利用溶質質量分數計算公式計算出稀硫酸溶質的質量分數。

（1）銅的質量分數=；

（2）10.0g黃銅樣品中鋅的質量=10g-3.5g=6.5g，設所用稀硫酸溶質的質量為x。

x=9.8g

答：（1） 該黃銅中銅的質量分數為35%；（2）所用稀硫酸中含硫酸的質量為9.8g。