Question

【題目】某粗鹽樣品中含有少量MgSO4和CaCl2雜質，某化學興趣小組欲除去其中的雜質，得到純凈的NaCl晶體，設計了如圖所示的實驗方案。請回答下列問題：

（1）寫出X溶液與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式_______。

（2）濾液I中溶質有哪些______________？

（3）該實驗中最后加入適量稀鹽酸的作用是什么_____________？

Answer 1

【答案】Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；氫氧化鋇、氯化鈣；除去碳酸鈉和氫氧化鈉。

【解析】

（1）根據(jù)氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀進行分析；

（2）根據(jù)加入的氫氧化鋇是過量的，以及氫氧化鋇發(fā)生的反應進行分析；

（3）根據(jù)除雜的過程加入的氫氧化鋇是過量的，加入Y，需要出去氫氧化鋇和氯化鈣，所以Y是碳酸鈉，反應生成的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉對于氯化鈉是雜質進行分析。

（1）氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，化學方程式為：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；

（2）加入的氫氧化鋇是過量的，以及氫氧化鋇發(fā)生的反應，所以濾液I中溶質有：氫氧化鋇、氯化鈣；

（3）除雜的過程加入的氫氧化鋇是過量的，加入Y，需要出去氫氧化鋇和氯化鈣，所以Y是碳酸鈉，反應生成的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉對于氯化鈉是雜質，所以該實驗中最后加入適量稀鹽酸的作用是：除去碳酸鈉和氫氧化鈉。