Question

【題目】有一包金屬粉末，可能是由Mg、Al、Zn、Fe中的一種或幾種組成。取該金屬粉末2.4g與100g稀硫酸充分反應，金屬無剩余，生成0.2gH2，得無色溶液。下列說法正確的是（　　）

A.金屬粉末不可能是純凈物B.金屬粉末中可能含四種金屬

C.稀硫酸的質量分數為9.8%D.若金屬粉末中含Al，則一定含Zn

Answer 1

【答案】D

【解析】

鎂與稀硫酸反應：，如果金屬粉末全部是鎂，2.4g鎂生成氫氣的質量為0.2g；

鋁與稀硫酸反應：，如果金屬粉末全部是鋁，2.4g鋁生成氫氣的質量大于0.2g；

鋅與稀硫酸反應：，如果金屬粉末全部是鋅，2.4g鋅生成氫氣的質量小于0.2g；

鐵與稀硫酸反應：，如果金屬粉末全部是鐵，2.4g鐵生成氫氣的質量小于0.2g。

A、該金屬粉末可以全部是鎂，2.4g鎂完全反應生成氫氣的質量是0.2g，故該金屬粉末可能是純凈物，不符合題意；

B、根據反應后得無色溶液可知，金屬中不可能含有鐵，因為亞鐵離子是淺綠色的，不符合題意；

C、由題意無法得出稀硫酸是否完全反應，無法確定溶液中硫酸的質量，故無法計算中硫酸的質量分數，不符合題意；

D、根據分析可知，若金屬粉末中含有Al，則一定含有Zn，符合題意。

故選D。