Question

【題目】如圖是鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH變化過程圖像。

（1）根據曲線判斷，該反應是將______（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴入另一溶液中。

（2）該反應的化學方程式為______。

（3）當滴入溶液的體積為15mL時，所得溶液中的溶質為______（填化學式），此時向溶液中滴加少量碳酸鈉溶液，請寫出該反應的化學方程式______。

Answer 1

【答案】鹽酸 NaCl、HCl（兩種物質缺一不給分）

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液pH＞7，鹽酸溶液顯酸性，溶液pH＜7，圖像開始時溶液的pH＞7，說明溶液顯堿性，是氫氧化鈉溶液，隨著反應的不斷進行，pH逐漸減小，判斷該反應是將鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中；

（2）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）觀察圖像，當滴入溶液的體積為15mL時，鹽酸過量溶液顯酸性，所得溶液中的溶質既有反應生成的氯化鈉，也有過量的氯化氫，故填NaCl、HCl；此時向溶液中滴加少量碳酸鈉溶液，碳酸鈉和溶液中過量的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。