Question

【題目】進行如下微型實驗，研究物質的性質。

(1)能產生黃色溶液的化學反應方程式是 _______________________。

(2)能證明C中發生反應的現象是______________________。

(3)由A和B對比能得出有關金屬活動性的結論是 _________________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 溶液由紅色變成無色 鎂的金屬活動性比銅強

【解析】

顯酸性、顯中性溶液不能使酚酞試液變色，顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色。

（1）根據含有鐵離子的溶液顯黃色，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液顯黃色，反應的方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（2）氫氧化鈣顯堿性，能使酚酞溶液變紅；C中氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣完全反應后溶液顯中性（氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應）或顯酸性（稀鹽酸過量），顯中性或顯酸性溶液不能使酚酞試液變色，因此發生反應的現象是溶液由紅色變成無色。故填：溶液由紅色變成無色；

（3）A中銅不能與稀鹽酸反應，沒有現象，B中鎂和稀鹽酸反應有氣泡生成，說明金屬活動性鎂＞氫＞銅。故填：鎂的金屬活動性比銅強。