Question

【題目】工業上用閃鋅礦(主要含ZnS，還含PbS等雜質)制備鋅的流程如下(部分產物略去):

(1)X的化學式是_______，圖中用過量空氣的目的是_________。

(2)①~④中屬于化合反應的是______。

(3)Zn______(填“能”或“不能)與PbCl2溶液反應。

(4)寫出反應③中生成ZnO的化學方程式_________。

(5)結合下表數據設計:從粗鋅中分離出純鋅的方案是_________。

物質	Zn	Pb	C
沸點℃	907	1749	4827

(6)反應②中固體質量隨反應時間的變化圖示如下圖，計算產生Y的質量__________。(寫出必要的計算過程)

Answer 1

【答案】 CO2 使焦炭完全反應 ①② 能 2ZnS+3O22ZnO+2SO2 將粗鋅放在一容器中高溫(保持溫度907-1749℃)，收集的鋅蒸汽，冷卻后可得純凈的鋅 140g

【解析】（1）焦炭在高溫的條件下與過量的空氣反應生成二氧化碳，故X的化學式為CO2 題中用過量的空氣是使焦炭完全反應；

（2）①是碳與氧氣反應生成二氧化碳，是化合反應，②是碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，故是化合反應，反應③是硫化鋅與氧氣反應生成氧化鋅和二氧化硫，不是化合反應，反應④是一氧化碳還原氧化鋅，不是化合反應，故選①②;

（3）在金屬活動性順序中，鋅比鉛活潑，故Zn能與PbCl2溶液反應；

（4）反應③是硫化鋅與氧氣反應生成氧化鋅和二氧化硫，反應方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2；

（5）由于鋅在907-1749℃的范圍內有固態變為氣態，而鉛不會，故從粗鋅中分離出純鋅的方案是將粗鋅放在一容器中高溫(保持溫度907-1749℃)，收集的鋅蒸汽，冷卻后可得純凈的鋅

（6）由圖可知，參加反應的碳的質量為48g-18g=30g，設生成一氧化碳的質量為x

CO2 + C 高溫 2CO

12 56

30g x

=，解得x=140g

答：產生Y的質量為140g。