Question

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。

(1)圖1中X=_______，該原子在反應中易_______(填“得”或“失”)電子形成_______(填“陰”或“陽”)離子。

(2)寫出圖2所示的化學方程式___________________，該反應中CO表現(xiàn)___________(填“氧化”或“還原”)性。

(3)圖3中反應甲的化學方程式為_________________,反應過程中溶液pH逐漸變_____(填“大”或“小”)。

(4)圖3反應乙中，實際與Ni反應的粒子是_____；由反應可知金屬活動性：Ni___Cu(填“﹥”或“﹤”)。

Answer 1

【答案】 16 得 陰 2CO+2NON2+2CO2 還原 H2R+2NaOH=Na2R+2H2O 小 Cu2+ >

【解析】(1)在原子中，核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)，圖1中X=2+8+6=16，最外層電子數(shù)為6，大于4個，在反應中易得到電子形成陰離子；(2)由微觀示意圖可知：該反應是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成氮氣和二氧化碳，化學方程式：2CO+2NON2+2CO2；該反應中CO表現(xiàn)還原性；(3)由圖示可知：往氫氧化鈉溶液中加入H2R，圖3中反應甲的化學方程式為：H2R+2NaOH=Na2R+2H2O，反應過程中堿性減弱，溶液pH逐漸變小；(4)根據(jù)上圖原理分析類推，Ni與硫酸銅反應生成銅和硫酸鎳，該反應中實際參加反應的粒子是Ni和銅離子，銅被置換出來，由反應可知金屬的活動性：Ni>Cu。