Question

【題目】某小組同學利用pH傳感器對碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質進行以下探究。

25℃時，向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，用pH傳感器測得pH變化與時間的關系如圖1、圖2所示。將圖1與圖2的陰影部分進行疊加，發現兩者基本重合。

回答下列問題：

（1）含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均呈堿性，兩種溶液堿性較強的是_____。

（2）a點的溶質為_____，b點前發生反應的化學方程式為_____。

（3）依據實驗獲取的信息，請將鑒別Na2CO3和 NaHCO3固體的實驗方案補充完整：分別取兩種固體加入適量水溶解，逐滴緩緩加入稀鹽酸，_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3 NaCl、HCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 若立即產生氣泡則為碳酸氫鈉，若開始無氣泡，一段時間后有氣泡，則為碳酸鈉；

【解析】

（1）根據pH變化與時間的關系圖可知，反應前碳酸氫鈉溶液pH約為8，碳酸鈉溶液pH約為12，顯堿性溶液pH越高，堿性越強，兩種溶液堿性較強的是碳酸鈉（Na2CO3）溶液；

（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，a點pH約為2，所以a點的溶質有碳酸氫鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉（NaCl）和過量的鹽酸中的氯化氫（HCl）；根據題意將圖1與圖2的陰影部分進行疊加，發現兩者基本重合，b點前發生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

（3）依據實驗3獲取的信息可知，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時，稀鹽酸先和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實驗方案為：取兩種固體加水配成溶液，分別逐滴加入鹽酸，若立即產生氣泡則為碳酸氫鈉，若開始無氣泡，一段時間后有氣泡，則為碳酸鈉。