【題目】我國化學家候德榜發明的聯合制堿法為純堿工業技術發展做出了杰出貢獻。純堿制備過程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4Cl和NaHCO3。反應過程中涉及到的四種物質的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是
A.上述過程中涉及到的化學反應的基本反應類型是復分解反應
B.在20℃時將25gNH4Cl加入50g水中充分攪拌后得到NH4Cl的飽和溶液
C.將60℃時四種物質的飽和溶液降溫到10℃析出晶體最多的是NH4HCO3
D.在0~60℃之間，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3
【答案】C
【解析】
A、上述過程中碳酸氫銨與氯化鈉反應產生氯化銨與碳酸氫鈉，符合“兩種化合物反交換離子成應產生兩種新的化合物”屬于復分解反應；故選項正確，但不符合題意；
B、在20℃時，氯化銨的溶解度小于40g，將25gNH4Cl加入50g水中充分攪拌后，溶解固體質量小于20g，可以得到NH4Cl的飽和溶液；故選項正確，但不符合題意；
C、將60℃時，將等質量的四種物質的飽和溶液降溫到10℃析出晶體最多的是NH4HCO3；故選項錯誤，但符合題意；
D、在0~60℃之間，NH4Cl的溶解度最小為30g，則NaHCO3的溶解度最大為10g，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3；故選項正確，但不符合題意；
故選：C。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國“蛟龍”號圓滿地完成了計劃的科學考察任務。其潛水器的外殼是一層鈦合金,鈦因其硬度大、熔點高等優良的性能，被譽為“未來金屬”。請回答下列問題:
（1）鈦合金屬于_______(填“金屬材料”或“合成材料”)。
（2）在氧化還原反應中,含元素化合價降低的物質是氧化劑，含元素化合價升高的物質是還原劑。煉制單質鈦的反應為: 
,反應需在氬氣中進行。則該反應中的還原劑是________，其中氬氣的作用是________。
（3）將一定量的Al和Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡冒出，則濾渣中一定含有_______；濾液中一定含有________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】竹炭包是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產品。這種產品可對車內及室內空氣中的一氧化碳、甲醛等有害氣體進行吸附。某課外活動小組對竹炭進行初步探究。
[捉出問題]竹炭中是否含有碳元素
[猜想與假設]竹炭中含有碳元素
[查閱資料]新鮮的血液，遇一氧化碳由鮮紅變為暗紅；氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物是實驗室常用的干燥劑“堿石灰”，易與空氣中水蒸氣和二氧化碳反應；氫氧化鈉溶液易吸收二氧化碳氣體。
[設計實驗]所用裝置如下圖所示。(A裝置的作用為吸收空氣中的水和二氧化碳)
(1)實驗開始后，C裝置中產生白色沉淀，發生反應的化學方程式為__________________________，E裝置中新鮮的雞血變為暗紅色。
(2)小玥認為應在A、B裝置間，再增加一個C裝置，目的是_____________________________________________
(3)課外活動小組的同學設計的這套裝置的不足之處是_______________________，請你設計解決的方法________________。
(4)小亮認為可以用圖F所示的裝置，替換原裝置中的E裝置，你認為____________________(填“可以”或“不可以" )，原因是_____________________________________。
[結論]竹炭中含有碳元素。
[拓展應用]竹炭細密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有關竹炭牙膏的用途描述不正確的是___________________________________________________。
A 可除衣領袖口等處的汗漬
B 不能除去口中異味
C 蟲咬、灼傷可消炎止痛
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【題目】已知Na2CO3樣品中含有少量的NaCl,為測定該固體混合物中Na2CO3的質量分數,分別取ag樣品,按下列方案進行實驗,能達到目的的是
A.與足量稀硫酸充分反應,用排水法收集到Vml氣體
B.與足量稀硫酸充分反應,稱量反應后的溶液,質量為m1g
C.與足量Ca(OH)2溶液充分反應,將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥.得到m2g固體
D.與少量Ca(OH)2溶液充分反應,將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥,得到m3g固體
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【題目】金屬及其制品是現代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）銅絲作導線是利用了其良好的_________性。
（2）鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，該反應的生成物為H2O和_________。
（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應后過法，濾液中含有的溶質是______(寫化學式)。
（4）含有鋅粉6.5克，鐵粉5.6克，銅粉3.2克,鋁粉1.8克的混合物，與過量的稀硫酸充分反應,反應停止后生成氫氣的質量為________g。
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【題目】閱讀下面的科普材料。
在夏季到來之前，昆明市衛生健康委員會綜合監督執法局對全市游泳場所開展了衛生監督檢查和游泳池水質抽檢工作。根據《游泳場所衛生標準》要求，游泳池水質檢測項目為細菌總數、大腸菌群、pH值、渾濁度、尿素、游離性余氯6項指標。其中游離性余氯指標過高會對人體健康造成危害，引起皮膚過教等癥狀，過低起不到殺菌消毒作用，會造成游泳池水質的惡化，導致多種介水疾病的傳播。游泳池水中的游離性余氯主要來自于消春使用的含氯消毒劑。
常見的含氯消毒劑
消毒劑名稱 | 液氯 | 漂白粉 | 二氧化氯 |
成分或主要成分 | Cl2 | 次氯酸鈣Ca（ClO）2 | ClO2 |
氯氣和漂白粉能消毒的主要原因是它們都能與水反應生成次氯酸（HClO）。由于次氯酸具有很強的氧化性，能破壞細菌、病毒的結構，從而可達到殺菌的目的。同時次氯酸具有很強的漂白作用，能使有色物質褪色。次氯酸酸性較弱且極不穩定，在光照條件下極易分解產生HCl和O2
ClO2是一種具有高效、廣譜性的消毒劑，能殺死病毒、細菌、原生生物、藻類、真菌等。因其在消毒過程中無“三致效應”（致癌、致畸、致突變），也不產生其它有毒物質，故ClO2被國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑。
根據材料回答下列問題：
（1）游泳池水中的游離性余氯主要來自于________。
（2）常見的含氯消毒劑的成分或主要成分中屬于單質的是________（填化學式）。
（3）工業上用漂白粉消毒時涉及到的化學方程式為：
，其中X的化學式為________
（4）ClO2被國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑的原因是________。
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液先由紫色變為紅色，后逐漸變為無色。請結合材料解釋溶液最終變為無色的原因是________。
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【題目】A→D是初中化學常見物質，其中A、B、C常溫下都是氣體，且A是單質，D可用作補鈣劑，它們之間的轉化關系如圖所示。請回答：
（1）寫出A的化學式___。
（2）B的一種用途___。
（3）寫出C→D的化學方程式___。
（4）C→B的反應過程中___（填“吸收”“放出”）熱量。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活有著密切的聯系，請你用所學知識回答下列問題：
（1）生銹的鐵釘可用稀硫酸除去鐵銹，反應的化學方程式是____________。
（2）能夠防止人體骨質疏松的元素是____（填元素符號）。
（3）常用于改良酸性土壤的一種堿是__（填俗名）。
（4）將一小塊布料點燃，觀察到燃燒比較緩慢，有特殊氣味，則該布料是__（填“純棉”“滌綸”“蠶絲”）。
（5）2019年底京張高鐵將正式通車，大大方便了我市市民出行，高鐵的車身采用鋁合金材料，下列不屬于該合金性質的是__。
A 硬度大 B 密度大 C 耐腐蝕
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【題目】某化學學習小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后，對廢液缸中溶液的溶質成分進行了探究。請完成以下探究。
（提出問題）
廢液缸中溶液的溶質是什么？
（作出猜想）
I.僅為氯化鈉；
Ⅱ.______；
Ⅲ.氯化鈉和碳酸鈉；
（設計方案）
實驗操作 | 現象 | 結論 |
取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量的____溶液（填化學式，限填一種） | 無明顯現象 | 猜想Ⅰ正確 |
有白色沉淀生成 | 猜想Ⅱ正確 | |
________ | 猜想Ⅲ正確 |
（交流反思）
學習小組經過討論認為，含有可溶性鋇鹽的廢液，若加入過量的碳酸鈉溶液處理，請寫出氯化鋇與碳酸鈉反應的化學方程式___________，充分反應后，溶液pH__7（填“>”或“<”或“=”），此時溶液中存在的離子有______。
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