Question

【題目】已知某牙膏中摩擦劑是CaCO3和 SiO2（難溶于水且不與稀鹽酸反應），為測量該摩擦劑在牙膏中的質量分數，進行如下實驗：

①取20g牙膏樣品于燒杯中，加水充分溶解、過濾得到摩擦劑。

②用10％的稀鹽酸滴到①所得的摩擦劑中。

③摩擦劑與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

試計算：

（1）該摩擦劑中CaCO3的物質的量是多少？____________________

（2）該牙膏中摩擦劑的質量分數是多少？__________________

Answer 1

【答案】 0.05mol 48%

【解析】CaCO3和 SiO2的混合物中，碳酸鈣能與鹽酸反應，生成可溶性物質，二氧化硅和鹽酸不反應，剩余的固體是二氧化硅，其質量為4.6g。由圖可知，反應掉鹽酸溶液36.5g,所以氯化氫的質量為3.65g，物質的量為0.1mol

摩擦劑中CaCO3的物質的量為x

CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O

1 2

x 0.1mol

1/x=2/0.1mol x=0.05mol

牙膏中碳酸鈣的質量為0.05mol×100g/mol=5g, 該牙膏中摩擦劑的質量分數是（5g+4.6g）÷20g×100%=48%

答：略