Question

29、某地新建一化工廠有一種產品屬于“復鹽”，該產品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料．某化學課外興趣小組探究該產品的組成，進行了如下的實驗：（查閱資料獲知：“復鹽”是指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽．如光鹵石（KCl?MgCl₂?6H₂O））．
試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C

NH₃

、E

Fe（OH）₃

、F

BaSO₄

（2）寫出下列變化的化學方程式：
②

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

 ③

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

（3）上述探究結果說明樣品A中含有的離子有

Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

．

Answer 1

分析：根據淺綠色溶液是亞鐵離子的溶液，紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，白色沉淀加入硝酸沉淀不溶解，說明該白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀沉淀等現象，再結合所給信息進行具體分析即可得出結論．

解答：解：（1）氣體C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體顯堿性，又因為是加入氫氧化鈉得到的堿性氣體，所以氣體C是氨氣，紅褐色沉淀就是氫氧化鐵沉淀，白色沉淀加入硝酸沉淀不溶解，說明該白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀沉淀，又因為是加入硝酸鋇后得到的白色沉淀，沒有出現銀離子，所以白色沉淀是硫酸鋇；
（2）由于淺綠色溶液中含有亞鐵離子，所以加入氫氧化鈉后得到氫氧化亞鐵白色沉淀，所以第②個反應的反應物是氫氧化亞鐵、氧氣、水生成物是氫氧化鐵，利用奇偶法配平即可；由加入硝酸鋇后得到的白色沉淀，加入硝酸白色沉淀不溶解，說明該白色沉淀是硫酸鋇沉淀，說明濾液D中含有硫酸根離子，又因為前面加入了過量的氫氧化鈉，所以陽離子有鈉離子，所以濾液D中含有硫酸鈉，所以第③個反應的反應物是硫酸鈉和硝酸鋇，生成物是硫酸鋇和硝酸鈉，用觀察法配平即可；
（3）固體樣品加入水中，得到淺綠色溶液說明固體樣品中含有亞鐵離子，氣體C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體顯堿性，又因為是加入氫氧化鈉得到的堿性氣體，所以氣體C是氨氣，氫氧根離子與銨根離子結合能產生氨氣，所以說明固體樣品中含有銨根離子，由加入硝酸鋇后得到的白色沉淀，加入硝酸白色沉淀不溶解，說明該白色沉淀是硫酸鋇沉淀，說明濾液D中含有硫酸根離子，說明固體樣品中含有硫酸根離子． 
故答案為：（1）NH₃；Fe（OH）₃；BaSO₄；
（2）②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
③Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃
（3）Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-．

點評：在做推斷題時要找出突破口，根據學過去的知識經驗來考慮本題，知道淺綠色溶液屬于亞鐵離子溶液，紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，堿性氣體有氨氣，常見藍色溶液是銅離子溶液，不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀兩種沉淀．