Question

【題目】如圖是a、b、c三物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是

A. t2 ℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c

B. t2 ℃時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）

C. 將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法

D. 將t2 ℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃時，所得溶液的溶質質量分數關系是：b＞a﹦c

Answer 1

【答案】CD

【解析】A、根據溶解度曲線可知，t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，正確；B、t2℃時，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液，正確；C、c的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法，錯誤；D、a、b的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，將t2℃時a，b，c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，a、b析出晶體，溶質的質量分數減小，c溶解度增大，溶質的質量分數不變，與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數=×100%，即溶解度越大質量分數也就越大， t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，所以此時溶液的質量分數關系是b＞a＞c，錯誤；故選CD。