Question

【題目】下面是甲、乙實驗小組完成的相關實驗。

甲小組：利用下圖裝置研究燃燒條件（已知白磷的著火點為40℃）。

步驟Ⅰ：燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞。

步驟Ⅱ：用注射器向瓶內推入適量H2O2 溶液

（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時發生反應的文字表達式為_____；

（2）實驗中，推入H2O2溶液前，燃燒匙中的白磷不燃燒，原因是_____；推入H2O2溶液后，觀察到燒杯中的現象是_____。

乙小組：哪些因素影響過氧化氫分解的速率？

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗對比可知，化學反應速率與濃度和溫度有關系。

（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子相互接觸、碰撞的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：_____；

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量_____（填“減小”或“不變”或“增大”）。

Answer 1

【答案】過氧化氫水+氧氣 溫度沒有達到著火點 導管口有氣泡冒出，且白磷燃燒 反應物的分子接觸碰撞的機會多 不變

【解析】

過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，燃燒的條件：物質是可燃物、溫度達到可燃物著火點、有氧氣參與。

甲小組：（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時生成水和氧氣，反應的文字表達式為

過氧化氫水+氧氣。

（2）根據燃燒的條件可知，燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，推入H2O2溶液后，生成氧氣，氧氣通過導管進入燒杯，所以觀察到燒杯中的現象是導管口有氣泡冒出，且白磷燃燒。

乙小組：（2）“反應物濃度越大，化學反應速率越快”是因為反應物的分子接觸碰撞的機會多。

（3）加水稀釋，過氧化氫的質量不變，故產生的氧氣的質量不變。