【題目】如下圖的實驗設計與其對應實驗目相符的是（ �。�
A. 只可證明二氧化碳能滅火 B. 可比較空氣與人體呼出氣體中二氧化碳含量哪個更高
C. 可證明分子之間有間隔 D. 可粗略測定空氣中氧氣的質量分數
【答案】B
【解析】A、下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，不僅證明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，還能證明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，錯誤；B、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，向一瓶空氣和呼出氣體中分別滴加相同滴數的石灰水，根據現象可比較空氣與人體呼出氣體中二氧化碳含量哪個更高，正確；C、濃氨水易揮發，氨氣溶于水其溶液為堿性，實驗現象為A燒杯中的無色酞酚溶液變紅，但氨水與酚酞溶液沒有直接接觸，說明分子是在不斷的運動的，不可證明分子之間有間隔，錯誤；D、紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，生成五氧化二磷固體，沒有生成新的氣體，可用于粗略測定空氣中氧氣的體積分數，而不是質量分數，錯誤。故選B。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。據圖回答下列問題。
(1)P點表示的含義是_____________________。
(2)將相同質量t2℃時的a、b、c飽和溶液的溫度降低到t1℃時，析出晶體最多的是______。
(3)將t1℃時的a、b、c飽和溶液的溫度升高到t2℃時，溶質質量分數由小到大的順序是_________。
(4)t2℃時，將40g a物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質質量分數為___________。
(5)當a中混有少量b時，可采用______________的方法提純a。
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【題目】堿式碳酸鎂晶體成分的確定
【查閱資料】（1）Mg(OH)2：白色固體，難溶于水，受熱會分解成氧化鎂和水；
（2）MgCO3： 白色固體，微溶于水，受熱會分解成氧化鎂和二氧化碳；
（3）MgCO3的熱穩定性比Mg(OH)2的熱穩定性更強。
工業生產中得到的堿式碳酸鎂晶體是xMgCO3yMg(OH)2zH2O，為精確測量晶體的組成，小組同學取4.66g該晶體，用熱分析儀對固體進行熱分解（加熱使之逐步分解，首先失去結晶水，最后完全反應），測定剩余固體質量與分解溫度之間關系。
【數據處理】剩余固體質量與加熱時間關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）0～t1固體質量沒有發生變化的原因可能是_____________。
（2）晶體中結晶水的質量為________g。
（3）t4～t5段固體為_________和MgO（寫化學式）。
（4）根據圖中數據推算xMgCO3yMg(OH)2zH2O中x:y:z的最簡比為___________
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【題目】（9分）實驗室現有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石、稀鹽酸、火柴及如下圖儀器：
（1）儀器⑦的名稱為 ；
（2）若補充一種儀器 （填名稱），并利用上述部分儀器和藥品可制取氧氣；用排水法收集氧氣時，待氣泡 時，開始收集氣體，制取該氣體的化學方程式為 ；
（3）若要制取二氧化碳，選擇的儀器為 (填序號）；
（4）為檢查裝置的氣密性，保持裝置內溫度不變，將導管的末端伸入裝有水的燒杯中。若裝置的氣密性良好，燒杯內導管處的現象（畫圈部分）是
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【題目】某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗：
實驗1：證明酸和堿發生了反應
在燒杯中加入5毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈________色。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒__________，至溶液顏色恰好變為無色為止，該反應的化學方程式是_________.
實驗2：證明酸和堿反應有水生成
小明同學取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行如圖所示的三個實驗.
(1)實驗①②的實驗目的是______________________________．
(2)加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是______________________．
(3)能證明酸和堿反應有水生成的現象是__________________．
實驗3：探究酸和堿反應過程的熱效應
在滴加稀鹽酸的過程中，利用溫度傳感器測量實驗過程中燒杯內液體溫度的變化情況，如下圖為該反應中溫度與滴加的硫酸質量變化關系的理論值和測量值的曲線比較情況．
(1)圖示說明酸和堿的反應是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，實驗中測得的中和反應放出的熱量比理論值_________(填“高”或“低”)．
(2)請指出造成理論值和測量值差異的一點原因___________________________________________．
(3)圖中溫度達到最高值后降低的原因___________________________________________________．
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【題目】化學學習小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分儀器如圖 1 所示。
(1)甲同學選用裝置 A 制取氧氣，發生反應的方程式是_______，為得到較純凈的氧氣 可選擇的收集裝置是________。
(2)乙同學選用裝置 B 加熱固體混合物制取氧氣，反應方程式是_________。若用裝置 F收集氧氣，導管口__________(填“a”或“b”)連接發生裝置。
(3)丙同學選用圖 2 裝置制取二氧化碳，與 A 裝置相比，它的優點是________。圖中所 示的狀態表示反應處于________(填“發生”或“停止”)的狀態。
(4)實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣。常溫下 NH3 是一種無色、有刺激 性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用。
①寫出制取氨氣的反應化學方程式__________。
②干燥時不能選用下列干燥劑中的__________。
A．固體氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．生石灰
③某同學用圖 3 的 G、H、I 組合收集氨氣。I 裝置用于吸收多余的氨氣，發生化合反應生成銨鹽。寫出 I 裝置中發生的化學方程式__________。
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【題目】某實驗小組利用粗鹽通過初步的處理除去其中的難溶性雜質，再將提純得到的精鹽配制100g溶質質量分數為18%的氯化鈉溶液。
實驗I粗鹽提純下圖所示為粗鹽提純的主要操作。
(1)粗鹽提純的主要操作順序為_________________(填字母序號)。
(2)以上A、B、C實驗操作中都用到了玻璃棒。玻璃棒在上述操作中的作用依次是__________、攪拌，使液體受熱均勻防止迸濺、_____________。
(3)蒸發時，當出現大量晶體還剩少量水時應停止加熱，其目的是_____________。
實驗Ⅱ溶液配制
(4)配制上述質量分數的氯化鈉溶液用到的主要玻璃儀器__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(5)稱量氯化鈉的質量讀數如下圖所示，其中正確的是_____________。(填字母序號)
(6)把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并_____________，放到指定的地方。
(7)若實驗中所配制溶液中的氯化鈉溶質質量分數偏低，其原因可能是______(填字母序號)。
A.將稱好的固體轉移至燒杯時有部分固體灑落桌面； B.溶解時用玻璃棒充分攪拌
C.轉移配制好的溶液時濺在試劑瓶外； D.提純的精鹽中仍含有少量可溶性雜質
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是
A. t1 ℃時，等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為乙＞ 甲
B. t2 ℃時，20 g丙能溶解于50 g水中形成70 g溶液
C. 若要將N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可采取恒溫蒸發溶劑的方法
D. t3 ℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2 ℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系為甲＞乙＞丙
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