Question

【題目】某小組同學在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應。

實驗操作	實驗現象
	①紅色物質附著于鋁片表面 ②鋁片表面逸出大量無色氣體,放出大量的熱 ③燒杯底部出現紅色沉淀和白色沉淀

(1)打磨鋁片的目的是__________________。

(2)現象①和現象③中的紅色物質均為Cu,生成該物質的化學方程式為_______________。

(3)經檢驗,現象②中的無色氣體為氫氣。小濤猜測可能是氯化銅溶液顯酸性.并用pH試紙檢驗。pH試紙的使用方法是:_______________，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出該溶液的pH。測得結果pH______ 7(填“>”、“=”或“ <”),證實了小濤的猜想。

(4)小明通過查閱資料探究白色沉淀的成分,認為可能是氯化亞銅( CuCl)。

[查閱資料]

①CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu(NH3)2+和Cl-。

②Cu( NH3)2+在空氣中易被氧化變為藍色;Cl-可與硝酸銀溶液反應,產生白色沉淀。

[進行實驗]

①取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌過濾;

③向其中加入濃氨水,沉淀溶解得到無色溶液,并分為兩份;

④取其中一份無色溶液

⑤將另一份無色溶液放置于空氣中

以上步驟③的實驗方案是_____,步驟④的實驗現象是____________。

[得出結論]通過實驗可以確定,該白色固體是CuCl

[反思與評價]A1和CuCl2溶液反應為什么會出現CuCl呢?

小穎猜測:可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。

小穎為了驗證猜想,取Cu粉與15%CuCl2溶液混合,無白色沉淀產生。

(5)小穎通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現象,改進了實驗,從而證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。改進之處是_________________。

Answer 1

【答案】除去表面的氧化鋁 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上 ＜ 向其中滴加硝酸銀溶液（或向其中加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液） 變為藍色 將Cu與CuCl2溶液混合并加熱

【解析】

（1）打磨鋁片的目的是除去鋁片表面的氧化物；

（2）現象①和現象③中的紅色物質均為Cu，是因為鋁和氯化銅反應生成氯化鋁和銅，反應的化學方程式：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu；

（3）pH試紙的使用方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH測得結果pH＜7，證實了小濤的猜想；

（4）小明通過查閱資料探究白色沉淀的成分，認為可能是氯化亞銅（CuCl）：①CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu（NH3）2+和Cl-；

②Cu（NH3）2+在空氣中易被氧化變為藍色；Cl-可與硝酸銀溶液反應，產生白色沉淀；

[進行實驗]

根據“Cl-可與硝酸銀溶液反應,產生白色沉淀”可知，步驟③的實驗方案是：取其中一份無色溶液于試管中，滴加含有稀硝酸的硝酸銀溶液，觀察現象；

根據“Cu( NH3)2+在空氣中易被氧化變為藍色”可知，步驟④的實驗現象是無色溶液變藍色；

（5）因為鋁和氯化銅溶液相互作用時放熱，因此改進之處是Cu粉與15% CuCl2溶液混合、加熱。