Question

【題目】金屬材料在我國建設(shè)中起到重要的作用，回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。

已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4

①過程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________；

②過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是_______；

③過程Ⅲ加入適量A，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；

④A～F中含鐵元素的有________（填序號）。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 過濾 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ BCDF

【解析】

分析題目流程，要求從某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，因此，加入A把氧化鐵和氧化銅溶解，則A是稀硫酸；稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生硫酸銅和水，那么B是硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液，要把銅從溶液中置換出來得到銅和硫酸亞鐵，加入過量的C，則C是鐵；鐵置換硫酸銅得到銅和硫酸亞鐵，鐵和硫酸鐵反應(yīng)得硫酸亞鐵，則D是生成的銅和過量的鐵的固體混合物，F是硫酸亞鐵溶液；鐵和銅混合物加入稀硫酸，銅不溶解得到銅，鐵溶解得到硫酸亞鐵，則E是銅。

①過程Ⅰ中氧化鐵和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

②過程Ⅱ充分反應(yīng)后，得到銅和硫酸亞鐵，還有過量的鐵，要把固體銅、鐵與硫酸亞鐵溶液分離，還應(yīng)進(jìn)行過濾。

③過程Ⅲ加入適量稀硫酸，目的是把銅粉中過量的鐵溶解，得到硫酸亞鐵，分離出銅來，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

④ A是稀硫酸，B是硫酸銅和硫酸鐵混合溶液，C是鐵，D是銅和鐵的固體混合物，F是硫酸亞鐵溶液，E是銅，則A～F中含鐵元素的有BCDF。