【題目】下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是
A.
向一定量的稀硫酸溶液中滴加氫氧化鈉至過量
B.
向一定量的鹽酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液
C.
將足量鎂和鋅金屬分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中
D.
在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌
【答案】D
【解析】
A、分析圖象，起點pH大于7，溶液顯堿性，該圖象表示的是向一定量的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸至過量，不符合題意；
B、向一定量的鹽酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂，因為硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，所以一滴加氫氧化鋇溶液時就有白色沉淀產(chǎn)生，曲線的起點坐標(biāo)應(yīng)該是（0，0），與圖中曲線不相符，不符合題意；
C、將足量鎂和鋅金屬分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，則鹽酸都完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，相同的鹽酸所含的氫元素的質(zhì)量相同，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，圖中兩曲線的高度應(yīng)該一樣，與圖中曲線不相符，不符合題意；
D、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌。原不飽和硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不為0，所以起點在縱坐標(biāo)上，不斷的溶解氫氧化鈉，溶液溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，曲線向上延伸，當(dāng)溶液達到飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，曲線成一水平直線，與圖中曲線相符，符合題意。故選D。
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】南海海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源。充分利用南海海洋資源，結(jié)合我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”基本原理，模擬實現(xiàn)工業(yè)聯(lián)合制取純堿的過程如下（某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去）:
請回答下列問題:
（1）操作a的名稱是________;
（2）下列物質(zhì)中均能與貝殼主要成分、生石灰、熟石灰發(fā)生反應(yīng)的是________（填字母）。
A 水 B 鹽酸 C 二氧化碳
（3）沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是:NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl。通常情況下，1L水能溶解約1L二氧化碳或700L氨氣。現(xiàn)向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是:先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是____________。
（4）已知:固體
，Ca（HCO3）2和NaHCO3化學(xué)性質(zhì)相似。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:___________;請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途_________。
（5）仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，還有_________。
（6）聯(lián)合制堿法生產(chǎn)的純堿（Ⅲ類）國家質(zhì)量主要標(biāo)準如下表所示:
化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗來判斷純堿樣品的等級（不考慮其他雜質(zhì)參加反應(yīng)）。稱取10. 8g聯(lián)合制堿法生產(chǎn)的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到碳酸鋇固體19.7 g;另稱取60 g聯(lián)合制堿法生產(chǎn)的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到氯化銀固體1.435 g。
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________（計算結(jié)果精確到0.01%）
②列式計算該純堿樣品中所含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)______（計算結(jié)果精確到0.01%）
③該純堿樣品的等級為________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過下列圖示實驗得出的結(jié)論中正確的是
A．圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素
B．圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒
C．圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的
D．圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g | 充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量／g | |
過氧化氫溶液 | 二氧化錳 | 固體與液體混合物質(zhì)量 |
34.0 | 0.1 | 33.3 |
試計算：
（1）反應(yīng)后將混合物過濾，所得固體的質(zhì)量為_____；
（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知將CO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2氣體，溶液由渾濁又變澄清，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。某化學(xué)興趣小組由此欲探究CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成。
（提出問題）CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)由哪些物質(zhì)組成？
（查閱資料）
①NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
②鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應(yīng)分兩步進行：
第一步反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3
第二步反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
（提出猜想）
猜想1：溶質(zhì)為Na2CO3
猜想2：溶質(zhì)為NaHCO3
猜想3：溶質(zhì)為_______ (填化學(xué)式，下同)
猜想4：溶質(zhì)為_______
（實驗方案）
Ⅰ.甲組同學(xué)為確定CO2與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)組成，設(shè)計如下實驗方案。
（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向濾液中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為_______。
（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若無白色沉淀生成，向溶液中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為_______。
（3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向濾液中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為_______。
Ⅱ.乙組同學(xué)根據(jù)甲組同學(xué)的猜想，通過定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系示意圖，請根據(jù)圖象確定溶質(zhì)成分。
A
Na2CO3 B
_______
C
________ D
_______
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高氯酸鈉晶體（NaClO4· H2O）可用于制備高氯酸。粗鹽除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后得到“精鹽”（只含 MgCl2、CaCl2 兩種雜質(zhì)）。以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：
（資料）高氯酸鈉在較高溫度下易分解。請回答下列問題：
（1）流程中加入過量 Ca（OH）2 和過量 Na2CO3 的順序能否對調(diào)（填能或不能）_______，為什么_______？
（2）寫出加入鹽酸調(diào) pH 的化學(xué)方程式_______（寫一個）。
（3）ClO2 的化學(xué)名稱為______。通入 SO2 是為了除去NaClO4 溶液中少量的 NaClO3，該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，請寫出化學(xué)方程式_________。
（4）“氣流干燥”時，溫度應(yīng)控制在 75℃～95℃，其原因是______。
（5）NaClO4 溶液中的陰離子是_________（寫化學(xué)符號），如何檢驗 NaClO4 溶液中是否還存在Na2SO4_________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖裝置，回答下列有關(guān)問題：
（1）裝置圖中儀器a的名稱為_____。
（2）用加熱高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是__________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（3）用高錳酸鉀制取氧氣并用裝置D收集時，當(dāng)導(dǎo)管口剛有氣泡冒出時不能立即收集，理由是___________。能用裝置D收集的氣體應(yīng)具有的性質(zhì)是____________。
（4）若用G裝置采用排空氣法收集氫氣，氫氣應(yīng)從_________進
選“b”或“c”
；為確保安全，氫氣在點燃前必須先___________，進行該操作的氫氣時最好是用________法收集的。
（5）制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是C，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是_____________；二氧化碳也可用碳酸氫鈉
固體加熱分解產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水來獲取，若用此法來制取
，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是____________
填序號。
（6）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取
后的固體殘渣假定已完全反應(yīng)且不溶于水的固體只有二氧化錳，通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是_________填寫選項序號。
烘干 
溶解 
過濾 
洗滌
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】安徽“兩淮”煤炭資源豐富，以下是某實驗室設(shè)計的以煤為原料制備尿素和乙二醇的生產(chǎn)工藝流程圖。
（1）氣化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Ⅰ．H2O+C
CO+H2；Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，這兩個反應(yīng)中的還原劑分別是_______。
（2）煅燒爐中碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
（3）在高溫高壓條件下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同時生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（4）以CO和H2為原料生產(chǎn)乙二醇（C2H6O2）時，按照“綠色化學(xué)”原則，應(yīng)調(diào)節(jié)原料中CO和H2的分子個數(shù)比為_________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是
A. 甲的溶解度受溫度影響最大
B. 10℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為丙>乙>甲
C. 30℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D. 50℃時，分別將40g甲、乙兩種物質(zhì)放入100g水中，均得到飽和溶液
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