Question

兩種氧化物的固體混合物共5.6g，跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應，則該混合物可能是

1. A.
   MgO和ZnO
2. B.
   CaO和CuO
3. C.
   MgO和CuO
4. D.
   CaO和MgO

Answer 1

AC
分析：根據化學方程式，列出比例式，計算出跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應的氧化物中金屬的相對原子質量的取值范圍；然后結合選項逐一分析，即可正確選擇．
解答：設跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應的氧化物的化學式為RO，R的相對原子質量為x，則化學方程式為：
RO+2HCl=RCl₂+H₂0
x+16，73
5.6g，7.3%×100g
∴
解之得：x=40，
故兩種氧化物中，金屬的相對原子質量應該一個大于40，一個小于40，
A、Mg的相對原子質量為24＜40，Zn的相對原子質量為65＞40，故A適合；
B、Ca的相對原子質量為40，Cu的相對原子質量為64，不滿足一個大于40，一個小于40的要求．故B不適合；
C、Mg的相對原子質量為24＜40，Cu的相對原子質量為64＞40，故C適合；
D、Ca的相對原子質量為40，Mg的相對原子質量為24＜40，故D不適合．
故選AC．
點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式和元素的相對原子質量綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．