Question

【題目】(2018徐州節選)為了探究金屬活動性，將鋅和銅分別放入稀硫酸中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產生，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：________________________。老師告訴學生，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產生氣體。

（提出問題）銅與濃硫酸反應的生成物是什么？其中氣體是什么？

（猜想假設）同學們對產生的氣體作出了猜想。

猜想一：氫氣；　猜想二：二氧化硫；

猜想三：氫氣和二氧化硫的混合物。

（查閱資料）(1)二氧化硫可以使品紅溶液褪色，也能和堿性溶液反應

(2)H2＋CuOCu＋H2O

（實驗探究）師生設計了如圖裝置進行實驗(部分儀器省略)，請完成下列表格。

主要實驗步驟	主要現象	解釋或結論
①加熱裝置A一段時間	裝置B中的現象是______________	有二氧化硫生成
②點燃裝置D處酒精燈	裝置D玻璃管中無明顯顯現	猜想________正確
③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣	/	/
④冷卻，將A中液體用水稀釋	A中液體變為______色	有硫酸銅生成

（表達交流）

(1)在步驟③中，鼓入空氣的目的是__________________________________。

(2)請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋________。

（反思拓展）若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置D玻璃管中看到的現象是______________________。

Answer 1

【答案】Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 品紅溶液褪色 二 藍 使裝置中的SO2全部被NaOH溶液吸收，防止污染空氣 2H2O 黑色銅網變為紅色

【解析】

鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式為Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑。【實驗探究】①由【查閱資料】可知二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以裝置B中的現象是品紅溶液褪色。②由【查閱資料】可知，氫氣能還原氧化銅生成紅色的Cu，由裝置D玻璃管中無明顯現象可知反應無氫氣生成，猜想二正確。④由結論有硫酸銅生成，可知實驗現象為A中液體變為藍色。【表達交流】(1)步驟③中鼓入空氣的目的是使裝置中SO2全部被NaOH溶液吸收，防止污染空氣。(2)根據質量守恒定律可知，應填2H2O。【反思拓展】若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應進行，硫酸濃度變小，濃硫酸變為稀硫酸，Zn與稀硫酸反應產生氫氣，裝置D玻璃管中看到的現象為黑色銅網變為紅色。