Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。

【查閱資料】CaC12 滾液顯中性

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是_________________。

【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現象	____________	__________	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。

【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________。

（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外．還需要考慮_______。

Answer 1

【答案】【演示實驗】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【猜想與假設】CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存【實驗探究】石蕊溶液變藍 溶液變渾濁 【評價反思】（1）CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在（2）反應物是否過量

【解析】【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想與假設】根據反應物量的多少進行猜想為CaCl2和HCl；乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存；【實驗探究】有結論含有氫氧化鈣，故能使石蕊試液變藍色；通入二氧化碳溶液變渾濁；【評價反思】 （1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因為CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在，（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外．還需要考慮反應物是否過量。