【題目】氧化鉍是制作防火紙材料之一，其中鉍(Bi)元素化合價是+3價，則其化學式為（ ）
A. BiO B. Bi2O5 C. Bi3O4 D. Bi2O3
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【題目】下列有關溶液的說法中，正確的是( )
A. 溶液都是無色透明的 B. 溶液中的溶劑一定是水
C. 均一、穩定液體都是溶液 D. 溶液都是由溶質和溶劑組成的
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【題目】化學興趣小組對某工業廢水（溶質為HCl、NaCl）中的HCl含量進行測定，甲、乙兩位同學各提供不同的測定方法：
（1）甲同學：酸堿中和法
取100g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，反應過程中溶液的pH變化如上圖所示，求廢水中HCl的質量分數（寫出詳細的計算過程）。
（2）乙同學：沉淀法
改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據生成沉淀的質量來確定廢水中HCl的質量分數，你認為結果將______________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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【題目】回答下列與金屬有關的問題。
（1）鋁合金和純鋁，硬度較大的是 ；
（2）工業上，把赤鐵礦冶煉成的主要反應原理是3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2，其中 發生了還原反應；
（3）比較Mn、Pd (鈀)、Cu 三種金屬的活動性順序
①將Mn 片、Pd 片分別加入到稀鹽酸中，Mn 片表面有氣泡產生，Pd 片沒有變化。根據上述實驗現象，得出的結論是 ；
②要確切得出這三種金屬的活動性順序，還需將Pd 片加入到 溶液中，觀察現象。
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【題目】某化學興趣小組的同學無意中向2mL10%的氯化鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現了白色沉淀。
【提出問題】觀察到白色沉淀的原因是什么？
【猜想假設】猜想Ⅰ：氫氧化鈉溶液變質，產生的白色沉淀是_______；
猜想Ⅱ：氫氧化鈉溶液濃度較大，產生的白色沉淀是氫氧化鈣。
【進行實驗】甲組同學針對猜想Ⅰ進行實驗。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
將渾濁液過濾，取少量濾渣于燒杯中，加入足量水，再滴入2滴酚酞溶液 | _________ | 猜想Ⅰ不成立 |
乙組同學提出在甲組實驗基礎上，從研究濾液的角度也可以證明氫氧化鈣的存在，他們將濾液進行加熱，觀察到___________，從而驗證了自己的設想。
丙組同學針對猜想Ⅱ進行實驗。
【解釋與結論】（1）補全上述實驗操作：取5支試管，向其中分別加入____________；
（2）丙組實驗證明猜想Ⅱ成立，能否出現渾濁與氫氧化鈉溶液濃度有關，其關系是______；
【反思評價】你認為氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液產生白色沉淀的原因還可能是__________。
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【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
連續加入鹽酸的體積/mL | 10 | 10 | 10 |
生成氫氣的質量/g | 0.08 | X | 0.04 |
（1）X=____________；
（2）從上表數據分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g；
（3）求該合金中銅的質量分數。
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【題目】將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化如圖所示：
①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是__________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸_____________。B點表示的含義是___________________。
③在C點處的溶液中加入__________，出現____________________現象，則說明該溶液顯________性。
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