【題目】奶油的主要成分為脂肪和蛋白質，還富含維生素A(C20H30O)，呈弱酸性。
(1)奶油是一種高熱量食品，原因是成分中富含_______________和蛋白質。
(2)蛋白質中一定含有氫、氧、________和____________元素。
(3)維生素A中碳元素：氫元素質量比________。
(4)奶油的pH約為_________(填序號)
a 0.2 b 6.6 c 7.3 d 14.0
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【題目】今年“五·一”假期，小麗隨爸爸到鄉下省親，期間看到許多漂亮的大理石。于是她帶了一些回來，想去學校實驗室測定這些大理石中碳酸鈣的含量。她稱取了20克大理石樣品置于燒杯中，然后將250g稀鹽酸分成五等份，依次加入燒杯充分反應，記錄有關實驗數據如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不參與化學反應）。
加入次數 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
加入稀鹽酸的質量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
燒杯中剩余固體的質量/g | 15 | 10 | 5 | 5 | m |
試求：（1）m的值應為_____；
（2）實驗中大理石樣品所含碳酸鈣的質量分數？
（3）實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數？
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【題目】A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質中的一種，如圖所示：
“﹣”表示相連的兩種物質能夠發生反應，其中D的溶液呈藍色，A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一。
（1）D的化學式是 。
（2）A與B反應的化學方程式 。
（3）C與D反應的化學方程式 ，屬于基本反應類型中的 。
（4）下列可以替代E的是 （填序號）。
①氯化銅 ②氫氧化鉀 ③銀
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【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）流程如下。原料石灰石中含有的雜質主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3。
（1）第①步酸洗所用的酸是____________（填編號）。
A 稀鹽酸 B 稀硫酸 C 濃硫酸 D 稀硝酸
（2）酸洗時酸與Fe2O3反應的化學方程式是______________。
（3）固體1的名稱是__________。
（4）實驗室中操作Ⅰ所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、__________。
（5）操作Ⅱ的名稱是：蒸發濃縮、__________、__________。
（6）該流程中可循環利用的物質是__________。
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【題目】圖1是a、b、c三種物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題：
①三種物質的溶解度隨著溫度升高而減小的物質是_____。
②t3℃時，a物質的溶解度為_____。
③t1℃時，把50g物質a加入到200g水中充分攪拌、靜置，所得溶液的質量為_____g。
④c的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是_____（寫一種）。
⑤取固體a進行如圖2實驗，一定屬于飽和溶液的是_____，溶質質量分數最大的是_____，燒杯C中溶質的質量分數為_____（精確到0.1%）。
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【題目】CaCO3在生產生活中有廣泛的用途。
(1)燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為_________________________。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖所示。由此可知：CaO與水反應會__________熱量(填“放出”或“吸收”)，上述溫度中，_________℃煅燒所得CaO活性最高。
(2)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2還含有少量MgO等雜質]為原料制備高純CaCO3的流程如下：
①上圖為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響(
)，為進一步提升CaCO3的產量和純度，據圖分析，較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為_______，浸取時主要反應的化學方程式為______________________________。
②流程中框線內若改用溶液_________________(填化學式)，可一步得到與原流程完全相同的生成物。
③流程中框線內若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3。試從生成物的角度分析原流程的優點：a.NH3可循環利用；b._______；
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【題目】我國是海洋大國，浩瀚的海洋為我們提供了豐富的資源，為了保衛我們神圣的海權，近年來我國對南海部分島礁進行了吹填擴建，為海洋資源的開發利用提供了便利條件。
（1）我們的食用鹽大部分來自于海水，從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，可以將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：
①加過量的Ba（OH）2溶液；②加適量的鹽酸；③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤蒸發。正確的操作順序是_______（填字母）。
（2）如圖是氯化鈉、氫氧化鈉兩種固體物質的溶解度曲線。
①t1℃時，NaCl飽和溶液中溶質質量分數________NaOH飽和溶液中溶質質量分數（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
②t2℃時，將 20gNaCl固體投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的_____（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”，此時所得溶液的質量是________g。
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【題目】青一和立信兩校化學興趣小組同學聯合舉行了“眾攜手、共探究”的活動。他們設計了如圖所示的實驗裝置（裝置氣密性良好），進行了以下實驗。作為其中一員的你，請根據所學知識回答下列問題：
（1）先關閉活塞 K2 和K3，打開活塞 K1。通過長頸漏斗向 A 裝置內加入足量的稀鹽酸。你認為打開活塞 K1的目的是_____。
（2）然后打開 K2 和 K3，關閉 K1。你可以觀察到裝置 C 中的實驗現象為_____。
（3）一段時間后，將裝置 A、B、C 中的所有物質倒入一潔凈的廢液缸中，充分反應，過濾，得到白色沉淀甲和無色濾液乙。
①白色沉淀甲是_____（填化學式）。
②無色濾液乙中一定不存在的溶質是_____（填化學式）。
③無色濾液乙中的溶質成分可能有很多種組成情況：其中所含溶質種類最少時，請寫出所有溶質的化學式_____；其中所含溶質種類最多時，請寫出所有溶質的化學式_____。
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【題目】硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數據如下表所示：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度（g/100g水） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
回答下列問題：
①硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”）。
②20℃時，將15克硝酸鉀加入40克水中，充分攪拌，所得溶液為____（填“飽和”或“不飽和”）溶液；此時溶液的溶質質量分數為______（列出計算式）。
③某硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉，分離提純硝酸鉀的操作是配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、_______、過濾、洗滌、干燥。
④甲是60℃的硝酸鉀溶液，按下圖所示進行操作。分析正確的是____（填序號）。
A 乙一定是不飽和溶液
B 丙和丁一定是飽和溶液
C 乙的溶質質量分數不一定比甲大
D 甲和丙的溶質質量分數有可能相等
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