Question

【題目】我國制堿工業的先驅候德榜發明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：

①

②

③

計算：

（1）反應①中X的化學式為_____

（2）工業純堿中含有氯化鈉，取55g工業純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：

①工業純堿中碳酸鈉的質量：_____

②反應后溶液中溶質的質量分數。_____

Answer 1

【答案】 53g 20%

【解析】

（1）根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數目不變，可知反應前原子的種類和數目分別是1N、3H、1C、2O，反應后是1N、5H、1C、3O，反應前后相差2個H和1個O，需要有1個X分子提供，則X的化學式為H2O，故填：H2O；

（2）根據生成的二氧化碳的質量和反應的化學方程式進行計算，

①設工業純堿樣品中含有碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y，

解得：x=53g，

解得：y=58.5g

工業純堿中碳酸鈉的質量故填：53g；

②反應后溶液中溶質氯化鈉的質量為反應生成的氯化鈉和樣品中原有的氯化鈉，即58.5g+（55g-53g）=60.5g，反應后所得溶液質量為（55g+269.5g-22g）=302.5g，則反應后溶液中溶質的質量分數為 =20%，故填：20%。