Question

【題目】實驗室用含雜質的鋅（也稱粗鋅）與鹽酸反應制取氫氣，取8.0g含雜質的鋅粒于燒杯中（所含雜質不溶于水，也不與酸反應），向其中加入73.0g稀鹽酸，恰好完全反應后燒杯內剩余物質的質量為80.8g。計算：

（1）生成氫氣的質量 g。

（2）求稀鹽酸的溶質質量分數（請寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）0.2g；（2）10%

【解析】

根據質量守恒定律，由反應前后物質的總質量的差求得反應產生氫氣的質量；利用鋅與稀鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，可計算出參與反應的鹽酸的質量，進一步計算稀鹽酸的溶質質量分數。

（1）根據質量守恒定律，反應放出氫氣的質量=73.0g+8.0g -80.8g=0.2g；

（2）設參與反應的鹽酸的質量為，

，解得=7.3g，

稀鹽酸的溶質質量分數：

答：稀鹽酸的溶質質量分數是10%。