Question

【題目】海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現了化學科學在改造物質中的智慧。下圖是某廠生產純堿的工藝流程圖：

（1）流程I中加入藥品的順序還可以是_______。

（2）流程I中為了除去雜質，加入過量BaC12溶液、NaOH溶液和NaCO3溶液。請分析加入過量的碳酸鈉溶液的作用是_______；過濾后得到的沉淀含______種物質。

（3）下列關于流程Ⅱ的說法錯誤的是_____（填字母序號）。

A流程Ⅱ所涉及的反應物中共有六種元素

B“侯式制堿法”制得的碳酸鈉俗稱純堿，它屬于鹽類物質

C過濾得到的“母液”中只有一種溶質

（4）若在上述制取純堿的過程中CO2和NH3都是可以循環使用的物質，試寫出一種再獲得NH3的一個最佳的反應方程式：_______。

Answer 1

【答案】過量氫氧化鈉溶液→過量氯化鋇溶液→過量碳酸鈉溶液或過量氯化鋇溶液→過量碳酸鈉溶液→過量氫氧化鈉溶液； 除去氯化鈣和過量的氯化鋇； 4； C；

【解析】

（1）加入碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇，因此碳酸鈉要在氯化鋇之后加入，而氫氧化鈉的加入沒有順序要求，故填：過量氫氧化鈉溶液→過量氯化鋇溶液→過量碳酸鈉溶液或過量氯化鋇溶液→過量碳酸鈉溶液→過量氫氧化鈉溶液；

（2）加入碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

過濾后得到硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣等四種沉淀，故填：4；

（3）A、流程Ⅱ的主要反應方程式為： ,共涉及6種元素，不符合題意；

B、碳酸鈉由碳酸根離子和鈉離子構成，屬于鹽，俗稱純堿，不符合題意；

C、過濾所得濾液是碳酸氫鈉的飽和溶液，因此溶質不僅是氯化銨，符合題意；故選：C；

（4）還可用副產品氯化銨制取氨氣，故填：