Question

【題目】治污水是“五水共治”內容之一，根據國家標準，廢水排放時鉛元素的含量不允許超過1.0毫升/升，蓄電池生產企業往往采用化學沉淀法處理Pb2﹣，其中以氫氧化物沉淀法應用較多。

（1）根據圖表信息，沉淀劑除了NaOH外，還可使用的兩種鈉鹽是 。

20℃時，各種鉛的化合物在水中的溶解度：

物質	溶解度/g	物質	溶解度/g
Pb（NO3）2	54.3	PbCO3	7.3×10﹣3
Pb（OH）2	1.6×10﹣4	PbS	6.8×10×10﹣13

（2）在弱堿性環境中，氫氧化鉛的沉淀更完全，此時廢水經沉淀過濾后，檢測出鉛元素含量僅為0.0207毫克/升，假設廢水中的鉛元素全部以Pb（OH）2形式存在，請你通過計算確定，此時1升廢水中溶解的Pb（OH）2是多少毫克？

（3）某蓄電池生產企業購得40%的燒堿溶液100千克，若廢水處理時需要溶質質量分數為10%的NaOH溶液，則應對所購燒堿溶液加水 千克進行稀釋。

Answer 1

【答案】（1）碳酸鈉和硫化鈉 （2）0.00241毫克 （3）300

【解析】

試題分析：

（1）由表中的數據可知，碳酸根離子、硫離子能與Pb2﹣結合生成了沉淀，所以還可使用的兩種鈉鹽是碳酸鈉和硫化鈉；

（2）1升廢水中溶解的Pb（OH）2的質量是：0.0207毫克÷（×100%）=0.0241毫克；

（3）設需加水的質量為x

40%×100千克=（100千克+x）×10%

解得：x=300千克。