Question

【題目】某實驗小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發現忘了滴加酸堿指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質成分進行探究。

[提出問題]該燒杯中溶液的溶質是什么?

[猜想與假設]同學們提出如下四種猜想:

猜想一:只有CaC l2;

猜想二:含有CaCl2和__；

猜想三:含有CaCl2和HCl;

猜想四:含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。

同學們經過討論后一致認 為猜想_____不正確,理由是______。

[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。

[進行實驗]同學們設計了如下實驗方案進行探究，請你幫他們填寫有關實驗步驟及實驗現象。

實驗方案	實驗步驟	實驗現象
方案一	取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液	______
方案二	取___于試管中,加入一定量的燒杯中的溶液	產生氣泡
方案三	取少量燒杯中的溶液于另一只試管中，滴加適量的AgNO3溶液	產生白色沉淀

[得出結論]猜想三成立。方案二中發生反應的化學方程式為______。

[交流反思]（1）老師看過他們的實驗報告后指出，方案三不能證明猜想三成立。原因是____。

（2）為了保護環境，需將廢液處理之后再排收，可以向燒杯中加入適量的________。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2 四 HCl和Ca（OH）2能發生反應，兩者不能共存 紫色石蕊溶液變紅 適量碳酸鈉溶液（合理即可） 溶液中一定有CaCl2、CaCl2與AgNO3溶液反應有白色沉淀生成,因此不能確定HCl是否存在（合理即可） 熟石灰（合理即可）

【解析】

{猜想與假設}氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應后溶液中的溶質中一定含有氯化鈣，還有可能含有氫氧化鈣或鹽酸中的一種物質，所以猜想二應該為CaCl2和Ca(OH)2，故填Ca(OH)2；

氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以猜想四不正確，故填四；

氫氧化鈣與鹽酸在同一溶液中發生中和反應生成氯化鈣和水，即氫氧化鈣與鹽酸在同一溶液中不能共存，故填HCl和Ca（OH）2能發生反應，兩者不能共存。

{進行實驗}方案一：由實驗結論知猜想三成立，即溶液中的溶質是氯化鈣和鹽酸，則溶液呈酸性，滴加幾滴紫色石蕊溶液后紫色石蕊溶液變紅，故填紫色石蕊溶液變紅；

方案二：由實驗結論知猜想三成立，即溶液中的溶質是氯化鈣和鹽酸，鹽酸能夠與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的現象是產生氣泡，故填碳酸鈉溶液。

{得出結論}方案二中發生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

{交流反思}（1）溶液中一定存在氯化鈣，氯化鈣中的氯離子能與硝酸銀溶液中的銀離子反應生成氯化銀的白色沉淀，無法確定鹽酸是否存在，故填溶液中一定有CaCl2、CaCl2與AgNO3溶液反應有白色沉淀生成，因此不能確定HCl是否存在；

（2）由實驗結論知猜想三成立，即溶液中的溶質是氯化鈣和鹽酸，溶液呈酸性，為了保護環境，可向廢液中加入熟石灰將鹽酸中和后再排收，故填熟石灰。