Question

【題目】某化學小組為了探究一瓶久置在空氣中的氫氧化鈉樣品（不含有水分）的變質程度，進行了如下實驗：取該氫氧化鈉樣品13.3g于燒杯中，加水完全溶解，然后向燒杯中逐漸加入一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，反應過程中對加入氯化鋇溶液的質量與燒杯中產生沉淀的質量進行了記錄，部分數據見表：

加入氯化鋇溶液的質量/g	20	40	80
生成沉淀的質量/g	1.97	3.94	5.91

試分析計算：

（1）13.3g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量。

（2）13.3g氫氧化鈉樣品變質前的質量。（已知：Ba的相對原子質量為137）

Answer 1

【答案】（1）3.18g （2）12.52g

【解析】

試題分析：

（1）設碳酸鈉的質量為x

BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

106 197

x 5.91g

解得：x=3.18g

（2）設變質的氫氧化鈉的質量為y

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

80 106

y 3.18g

解得：y=2.4g

13.3g氫氧化鈉樣品變質前的質量是：13.3g﹣3.18g+2.4g=12.52g。

答：（1）13.3g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量是3.18g。

（2）13.3g氫氧化鈉樣品變質前的質量是12.52g。