Question

【題目】如圖是實驗室常用氣體制備裝置，據圖回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①______。

（2）實驗室制取氧氣的化學方程式______。要獲得干燥的氧氣，應先將氣體通過盛有______的D裝置，再用E裝置收集，氣體應從______端通入（選填“a或“b”）。

（3）實驗室可用B或C裝置制CO2，C相對于B裝置的優點有______。

（4）實驗室制取氨氣： 要制取并收集干燥的氨氣，所選裝置正確的連接順序是______→______→F（填字母代號）

（5）為探究氨氣的性質，按如圖裝置進行實驗。觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍，同時反應中還有一種氣體單質生成。

（查閱資料）Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

（提出問題）得到的紅色物質是什么？

（猜想）①是Cu；②是Cu2O：③是______。

若猜想①成立，玻璃管中發生反應的化學方程式為______。

（設計實驗）請你設計一個簡單的實驗來驗證紅色物質中是否存在Cu2O：______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 濃硫酸 b 可以控制反應的發生和停止 A G Cu和Cu2O的混合物 取少量紅色物質放于試管，向試管中倒入稀硫酸，若溶液逐漸變為藍色則有Cu2O，若溶液不變色，則無Cu2O

【解析】

解：（1）儀器①是分液漏斗；故填：分液漏斗；

（2）用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式為，濃硫酸具有吸水性，可用盛有濃硫酸的D裝置來對氧氣進行干燥，氧氣的密度比空氣大，所以用裝置E收集氧氣時，氧氣應從長管進入；故填：；濃硫酸；b；

（3）C相對于B裝置的優點有：可以控制反應的發生和停止；故填：可以控制反應的發生和停止；

（4）實驗室制取氨氣屬于固體加熱型，所以選擇裝置A來制取，氨氣應該用堿石灰來干燥，然后用裝置F從短管進入氨氣來收集；故填：A；G；

（5）【猜想】據質量守恒定律反應前后元素種類不變可知紅色物質還可能是銅和氧化亞銅的混合物；

若猜想①成立，則氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體是銅；硫酸銅白色粉末變藍說明有水的產生；還有一種無色氣態單質，根據化學反應前后元素的種類不變，氣體是氮氣，故反應的方程式；故填：Cu和Cu2O的混合物；；

【設計實驗】

由資料可知：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液，而銅排在順序表中氫的后面，與硫酸不反應；所以可取少量紅色物質放于試管，向試管中倒入稀硫酸，觀察溶液是否變藍判斷是否含有氧化亞銅；故填：取少量紅色物質放于試管，向試管中倒入稀硫酸，若溶液逐漸變為藍色則有Cu2O，若溶液不變色，則無Cu2O。