Question

【題目】將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發生下列變化：

鈉（Na）鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體

【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應，產物有哪些？

【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發生反應，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應的產物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3：

【實驗探究一】：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水		猜想1正確

【繼續探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【實驗探究二】：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．取少量白色固體加入足量	產生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾、取少量濾液加入

【實驗反思】

（1）類比氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式 。

（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化學式為 。

（3）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2 堿性氧化物（填“是”或“不是”）。

Answer 1

【答案】【作出猜想】：Na2O和Na2O2

【實驗探究一】：沒有氣泡生成

【實驗探究二】：1、氯化鈣溶液 2、無色的酚酞試液 變成紅色

【實驗反思】（1）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （2）O2 （3）不是

【解析】

試題分析：【作出猜想】：根據資料以及猜想1、2，故猜想3：Na2O和Na2O2

【實驗探究一】：根據資料氧化鈉與過氧化鈉都能與水發生反應，但氧化鈉與水反應沒有氣體產生，過氧化鈉能與水反應產生氣體，故根據結論猜想1正確，故實驗現象：沒有氣泡生成

【實驗探究二】：要探究白色固體中既有碳酸鈉，又有氫氧化鈉，一定要證明碳酸鈉的存在，再證明氫氧化鈉的存在，故不能加稀鹽酸，因為稀鹽酸會與兩種物質都反應，這樣就不能證明氫氧化鈉的存在，同時也不能加氫氧化鈣溶液，因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉，對原氫氧化鈉的判斷形成干擾，故實驗操作：1、取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，證明含有碳酸鈉，同時這步還起到了除去碳酸鈉的作用；2、證明氫氧化鈉的存在，過濾、取少量濾液加入無色的酚酞試液，現象：變成紅色，說明含有氫氧化鈉，故結論白色固體成分為Na2CO3和NaOH

【實驗反思】（1）類比氧化銅與鹽酸的反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

（2）根據質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目都不變，結合化學反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，可以推出X的化學式為O2

（3）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，結合（2）的反應還生成了氧氣，故Na2O2不是堿性氧化物