Question

【題目】（7分）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據流程圖回答：

（1）操作Ⅰ的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是 ；

（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式 ；（2分）

（3）加入試劑B的目的是 ；

（4）蒸發結晶時用到玻璃棒的作用是 。

Answer 1

【答案】（1）過濾 Na2CO3 CaCO3 （2）2NaOH +MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

（3）除去過量的Na2CO3、NaOH （4）攪拌，防止液體受熱不均勻飛濺

【解析】

試題分析：（1）操作Ⅰ是將不溶性固體和液體分離，故名稱是過濾；加入的試劑A的目的是除去NaCl中的雜質是氯化鈣，故試劑A應為Na2CO3 ；發生的反應為： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl ，故沉淀是CaCO3

（2）加入NaOH是除去雜質氯化鎂，反應的化學方程式：2NaOH +MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

（3）由于所加的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過量的，故最終濾液中除了含有NaCl，還含有過量氫氧化鈉、碳酸鈉，所以加入試劑B的目的是：除去過量的Na2CO3、NaOH

（4）蒸發結晶時用到玻璃棒的作用是：攪拌，防止液體受熱不均勻飛濺