Question

【題目】食鹽是生活必需品，是重要的化工原料，也是同學們實驗時常用的藥品。

(1)食鹽中含有各種添加劑，如添加碘酸鉀(KIO3)補充碘元素、添加亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6]3H2O)作為抗結劑防止食鹽結塊。

①食鹽中至少含有_____________種金屬元素(填數(shù)字)。

②亞鐵氰化鉀中的金屬離子是 K+和____________(填微粒符號)。

(2)電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過程如下：

①若氣體A 是一種單質(zhì)，則該氣體為__________，你猜想的依據(jù)是_____________。

②電解生成氫氧化鈉的化學方程式為_____________。

③酸D溶液中溶質(zhì)的化學式為_________________。

(3)如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程圖。

請回答：

①應稱量____________g氯化鈉固體，需加水_____________mL。

②若稱量氯化鈉固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應______________直到天平平衡。

③實驗中發(fā)現(xiàn)氯化鈉固體已結塊，為了較快地溶解，合理的方法有_____________(填序號)。

A．用玻璃棒將氯化鈉固體搗碎 B．用熱水溶解

C．加入更多的水 D．用玻璃棒攪拌

④下列操作中可能導致配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是___________(填序號)。

A．氯化鈉中含有雜質(zhì) B．量取水時仰視

C．用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 D．轉(zhuǎn)移時，有少量溶液濺出

⑤取上述溶液10g，需加______________g水稀釋，可得到5%的氯化鈉溶液。

Answer 1

【答案】3 Fe2+ H2 反應前后元素種類守恒(質(zhì)量守恒定律等) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl 7.5g 42.5mL 向左盤繼續(xù)加氯化鈉 BD ABC 20g

【解析】

(1)①食鹽中含有各種添加劑，如添加碘酸鉀（KIO3）補充碘元素、添加亞鐵氰化鉀（K4[Fe（CN）6]3H2O），所以食鹽中含有的金屬元素有鈉元素、鉀元素、鐵元素；

②根據(jù)亞鐵氰化鉀（K4[Fe（CN）6]3H2O），可知含有的金屬離子是 K+和Fe2+ ；

(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，氣體A 是氫氣；

②電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

③氯氣和氫氣點燃生成氯化氫氣體，溶于水生成鹽酸，溶質(zhì)的化學式為HCl；

(3)①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制15%的氯化鈉溶液50g，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×15%=7.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）；

②若稱量NaCl固體時步驟應該是：先調(diào)好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加食鹽；在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，說明固體物質(zhì)藥品的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，故應繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡；

③若氯化鈉固體已結塊，為了較快地溶解，可以將氯化鈉研碎，以增大接觸面積；用熱水溶解、用玻璃棒攪拌，以加快溶解速率；

④A、氯化鈉中含有雜質(zhì)，導致溶解氯化鈉質(zhì)量偏小，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；

B、量取水時仰視，讀數(shù)小于所量取水的實際體積，使量取水的體積偏大，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；

C、燒杯內(nèi)壁上殘留有清洗燒杯留下的蒸餾水，水的體積因此而偏大，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；

D、配制好的溶液倒入細口瓶時灑到瓶外，配制完成的溶液灑落不影響溶液的質(zhì)量分數(shù)，質(zhì)量分數(shù)不變，故正確；

⑤設要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：l0g×15%=（10g+x）×5%，x=20g。