Question

【題目】實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題。

（1）儀器a的名稱是 。

（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是 （填字母序號）。若改用下圖裝置收集氧氣，則氣體應從 進（填“a”或“b”）。

（3）小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為__________；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁。為探究其原因，進行了如下過程：

【作出猜想】A．石灰水已經完全變質；

B．氣體中有揮發出來的HCl氣體。

【實驗探究】

①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色。于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是_____________。

②小明想探究所得氣體中是否有揮發出來的HCl氣體,設計如下實驗。請你幫他完成實驗，填寫以下表格:

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		氣體中有HCl

【查閱資料】

碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發生反應：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

【拓展延伸】

如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為 （填字母）。

Answer 1

【答案】（1）酒精燈 （2）C b

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

①酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質Ca(OH)2

②

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
將生成的氣體通入AgNO3 溶液中	產生白色沉淀	氣體中有HCl

B H E C

【解析】

試題分析：（2）氧氣的密度比空氣大，難溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，故選C裝置；右圖裝置是用排水法收集氧氣，由于水只能從a端排水，故氧氣從b端通入；

（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的是氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

【實驗探究】①酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，即含有氫氧化鈣，若氫氧化鈣完全變質了，那么氫氧化鈣與二氧化碳反應生成的是碳酸鈣沉淀和水，不能使酚酞試液變成紅色；

②氯化氫氣體溶于水形成的鹽酸，要證明含有鹽酸，即證明含有氯離子，那么可將氣體通入硝酸銀溶液中，若產生了白色沉淀，則證明含有氯化氫氣體；

【拓展延伸】要得到純凈的二氧化碳氣體，那么要先把氯化氫氣體和水蒸汽除去，其中氯化氫氣體可用飽和的碳酸氫鈉溶液除去，水蒸汽可用濃硫酸除去，故順序是B H E C。