Question

【題目】注射器的運用對某些化學實驗現象的觀察或實驗過程的改進常常起到了意想不到的效果。

（1）檢查裝置的氣密性（如圖1）

連接好裝置（注射器內留有一半體積的空氣），打開彈簧夾，向長頸漏斗中注入水，使其下端管口形成液封，然后慢慢推注射器的活塞，看到______現象，則說明裝置的氣密性良好。

（2）探究CO2的性質（如圖2）

用注射器吸收液體和CO2（體積比均為1：5），然后夾緊彈簧夾，用力振蕩。

①依據______（填“a、b或c”）現象的對比，可認為氫氧化鈉和二氧化碳發生反應，寫出該反應的化學方程式______。

②若要證明a中也發生了化學反應，你的實驗方案是（寫出操作、現象）______。

（3）探究鎂與鹽酸的反應（如圖3）

將一小塊鎂條放在注射器中，再吸取10mL的稀鹽酸，迅速封住注射器的尖嘴部分。完畢后注射器中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅。

（查閱資料）氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大。

（提出猜想）猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；

猜想Ⅱ：鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色。

（實驗與思考）

①為驗證猜想Ⅰ，需測定______溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。

②為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產生，收集并點燃該氣體，發現氣體能燃燒。請根據以上現象寫出鎂與熱水反應的化學方程式______。

③在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發現實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失。

甲同學猜想：可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的______反應掉了；

乙同學猜想：可能是水溫逐漸降低，導致氫氧化鎂的溶解度變小。

請你設計一個簡單的實驗方案驗證乙同學的猜想（寫出相應的操作、現象和結論）______。

Answer 1

【答案】長頸漏斗中的水上升 ac 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 打開彈簧夾，吸入少量石蕊試液，溶液變紅色 氯化鎂 Mg+2H2O（熱）=Mg（OH）2+H2↑ 二氧化碳 實驗步驟：取兩支試管，分別加入相同體積的冷水和熱水，再分別滴加兩滴酚酞試液，最后分別加入形狀、質量相同的氫氧化鎂；

實驗現象：冷水中的液體不變色，熱水中的液體變紅色；

實驗結論：水溫逐漸降低，會導致氫氧化鎂的溶解度變小

【解析】

（1）連接好裝置（注射器內留有一半體積的空氣），打開彈簧夾，向長頸漏斗中注入水，使其下端管口形成液封，然后慢慢推注射器的活塞，看到長頸漏斗中的水上升，則說明裝置的氣密性良好，故填長頸漏斗中的水上升。

（2）①依據ac現象的對比可知，c中活塞右移幅度比a中大，可認為氫氧化鈉和二氧化碳發生反應，故填ac；

氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

②若要證明a中也發生了化學反應，實驗方案：打開彈簧夾，吸入少量石蕊試液，溶液變紅色，說明二氧化碳和水反應生成了顯酸性物質，故填打開彈簧夾，吸入少量石蕊試液，溶液變紅色。

（3）[實驗與思考]①為驗證猜想Ⅰ，需測定氯化鎂溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性,故填氯化鎂。

②為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產生，收集并點燃該氣體，發現氣體能燃燒。根據以上現象可知，鎂與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故反應的化學方程式寫為：Mg+2H2O（熱）=Mg（OH）2+H2↑。

③甲同學猜想：可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉，這是因為二氧化碳能和溶于水的堿反應生成鹽和水，故填二氧化碳；

實驗方案驗證乙同學的猜想：實驗步驟：取兩支試管，分別加入相同體積的冷水和熱水，再分別滴加兩滴酚酞試液，最后分別加入形狀、質量相同的氫氧化鎂，故填取兩支試管，分別加入相同體積的冷水和熱水，再分別滴加兩滴酚酞試液，最后分別加入形狀、質量相同的氫氧化鎂；

實驗現象：冷水中的液體不變色，熱水中的液體變紅色，故填冷水中的液體不變色，熱水中的液體變紅色；

實驗結論：水溫逐漸降低，會導致氫氧化鎂的溶解度變小，故填水溫逐漸降低，會導致氫氧化鎂的溶解度變小。