Question

【題目】通過對常見的酸和堿性質的學習,我們知道了酸能與某些金屬單質發生反應,但并未提及堿溶液與單質的反應,實際上堿溶液也能與某些非金屬單質反應,如氫氧化鈉溶液能與氯氣發生如下反應:

①

②

某化學興趣小組的同學在實驗室的實驗臺上發現上一組的同學做完氯氣與氫氧化鈉溶液的反應后殘液未倒掉,遂對該殘液的成分進行猜想和實驗驗證。請你與他們一起完成探究過程。

【猜想】除水外(1)可能含 NaClO和NaCl

(2)可能含 NaClO、NaCl和NaOH

(3)可能含NaClO3、NaCl

你認為還可能是______________________.

【查閱資料】

(1)次氯酸鈉(NaClO)溶液呈堿性;有強氧化性,可使淀粉碘化鉀試紙變藍;不穩定,在光照或加熱條件下均能分解：2NaClO 2NaCl+O2↑;3 NaClONaClO3+2NaCl

(2)氯酸鈉溶液呈中性。

【實驗驗證】

實驗步驟	現象	結論
(1)取殘液滴在淀粉碘化鉀試紙上	試紙變藍	_______________
(2)取殘液于試管中,加熱一段時間,冷卻后___________	試紙不再變藍	________________
(3)________________	_____________	猜想2正確

【反思交流】對反應后溶液中溶質的確定,除考慮生成物外還應考慮_____________

Answer 1

【答案】 NaClO3、NaCl和NaOH 一定含有 NaClO 再將殘液滴在淀粉碘化鉀試紙上 NaClO已完全分解 取2中殘液少量于試管中滴加無色酚酞試液(或用pH試紙測其pH) 溶液變紅色或pH>7) 反應物是否過量

【解析】【猜想】根據氫氧化鈉溶液與氯氣反應的兩個方程式可知，如果只進行第②個反應并且氫氧化鈉過量，反應后溶液中的溶質為NaClO3、NaCl和NaOH；

【查閱資料】（1）由于次氯酸鈉(NaClO)溶液呈堿性，可使淀粉碘化鉀試紙變藍，所以取殘液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍，說明一定含有 NaClO；

（2）由于次氯酸鈉(NaClO)不穩定，在光照或加熱條件下均能分解，所以取殘液于試管中,加熱一段時間，冷卻后再將殘液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙不再變藍，說明NaClO已完全分解；

（3）猜想2正確，需要證明氫氧化鈉的存在，并且由于次氯酸鈉(NaClO)溶液呈堿性，要除去次氯酸鈉，所以取2中殘液少量于試管中滴加無色酚酞試液(或用pH試紙測其pH)；若溶液變紅色（或pH>7)，說明含有氫氧化鈉；

【反思交流】因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量。