Question

【題目】早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現代濕法冶金的先驅。現將2.8g 鐵粉投入40g硫酸銅溶液中，充分攪拌后，兩者恰好完全反應。請計算：

（1）反應后生成銅的質量是多少？

（2）反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？

（3）反應后溶液中溶質的質量分數是多少？（結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】（1）3.2g （2）20％ （3）19.2％

【解析】（1）設生成銅的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為A，消耗硫酸銅的質量為y

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

56 160 64 152

2.8g y x A

x=3.2g

y=8g

A=7.6g

（2）反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數是 ×100％=20％

（3）反應后溶液中溶質的質量分數是 ×100％=19.2％

答：（1）反應后生成銅的質量是3.2g；

（2）反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數是20％；

（3）反應后溶液中溶質的質量分數是19.2％。