Question

【題目】馬耳他的國(guó)寶“豆腐石頭”含有高濃度的氫氧化鈣，在馬耳他沙灘上開(kāi)掘一定質(zhì)量豆腐石，并配制成向澄清的溶液，向其中通入過(guò)量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2，而Ca(HCO3)2易溶于水。下列四個(gè)圖示中正確的是（　　）

A.B.

C.D.

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、一開(kāi)始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣即第一個(gè)反應(yīng)，沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過(guò)量后又發(fā)生了第二個(gè)反應(yīng)所以沉淀減少，最后為零，故A正確；
B、由二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣可知溶液堿性減弱，pH值減小，但通過(guò)第二個(gè)反應(yīng)可知生成物為碳酸氫鈣仍然是顯堿性，故pH值不應(yīng)減小到零。故B錯(cuò)誤；
C、由于二氧化碳過(guò)量，氫氧化鈣的質(zhì)量最后應(yīng)該為零，故C錯(cuò)誤；
D、由于反應(yīng)一開(kāi)始并沒(méi)有碳酸氫鈣生成，所以曲線應(yīng)該過(guò)一段時(shí)間才生成碳酸氫鈣，故D錯(cuò)誤。
故選：A。