【題目】如圖為某抗酸藥的實物圖，請回答下列問題：
①圖中標示的物質中，含有的金屬元素是（填元素符號）_____；該藥片主要成分氫氧化鋁的化學式是_____。
②藥片使用完以后，該塑料包裝可用于微型實驗，其優點是_____；請寫出一例可用該塑料包裝進行實驗的化學方程式_____。
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【題目】根據下列裝置圖，回答有關問題：
(1)儀器①的名稱是__。
(2)從節能環保方面考慮，實驗室制取較純凈的O2， 應選擇的發生與收集裝置是__(填序號)，發生反應的化學方程式為___，反應物中氧元素的化合價為___。
(3)組裝 A 裝置時，酒精燈應在固定試管之_______(填“前”或“后”)放置，該裝置一般用于____固體(填“藥品名稱”)制氧氣時使用，試管口的棉花團作用是___。寫出用一種白色固體制取氧氣的化學方程式____。
(4)如果用大理石和濃鹽酸制取CO2，常混有HCl氣體，為了得到一瓶純凈干燥的二氧化碳，連接裝置的順序____，其中除去HCl氣體時發生的反應的化學方程式為_____。
(5)對于制取CO2后剩下的溶液甲同學進行探究，取少量的溶液滴加無色酚酞試液，溶液無色，甲同學猜想剩余溶液一定是氯化鈣溶液。(氯化鈣溶液顯中性)大家一致認為甲同學實驗不能證明他的猜想，理由是___。如果要證明甲的猜想是正確的，可以選擇____(填字母)來代替酚酞試液。
A 石蕊試液 B 氫氧化鈉溶液 C 稀硫酸
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【題目】某學習小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內容產生興趣，查閱資料得知：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
為驗證該反應能制燒堿，同學們用如圖1裝置進行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進行如下探究．
（探究一）檢驗待測液中含有氫氧化鈉
檢驗含有氫氧化鈉的方法是 __________________________．
（探究二）測定待測液中氫氧化鈉的質量分數
查閱資料：
Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發生復分解反應，化學方程式為：________．
進行實驗：實驗步驟如圖2所示．
（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是 _______________．實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是 ______________．
（2）實驗過程中若缺少步驟④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質量分數將 ________（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．
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【題目】有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗：（已知：金屬銀在空氣中加熱無明顯變化）
（1）操作1和操作2中使用的玻璃儀器有_________________________。
（2）原固體樣品中一定含有的物質是_________________________。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．請回答：
（1）隨著溫度的升高溶解度減小的是_____；
（2）50℃時，要完全溶解20g乙種物質得到飽和溶液，需要水_____g；
（3）把20℃時三種物質的飽和溶液升溫到40℃，則三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是_____；
（4）在20℃時，分別配制100g甲和乙的飽和溶液，所需溶劑質量較多的是_____；
（5）將50℃時丙的飽和溶液降溫至20℃，丙溶液溶質的質量分數是_____（填“變大”“不變”“變小”）
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【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物，并用熱重法（TG）確定其分解后所得固體產物的組成，探究過程如下：
（查閱資料）
（1）草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水。
（2）草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O、CO、CO2。
（3）白色的無水CuSO4遇水蒸氣會變成藍色。
（4）濃硫酸具有吸水干燥的性質。
（5）氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。
（實驗設計）
（1）從環保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是_____如何改進_____。
（2）可選擇以下實驗裝置中的_____（選填“甲”或“乙”）作為虛線中的“熱分解裝置”。
（問題討論）
（3）實驗過程中觀察到：B中白色無水CuSO4變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁的反應方程式_____（填化學方程式），E中_____（填實驗現象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O、CO2、CO。
（4）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是_____。
（5）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有足量的濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，其作用是_____。
（數據分析）
（6）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O，相對分子質量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖3所示，請分析該圖回答下列問題：
①過程Ⅰ發生反應的化學方程式：為_____。
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式或名稱_____。
請寫出計算過程：
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【題目】某補鈣劑說明書的部分信息如圖1所示。化學興趣小組準備測定該補鈣劑中有效成分的質量分數，取10片鈣片加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應）。并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系圖如圖2，則回答：
（1）反應生成了二氧化碳氣體為______g；A點表示的意義是______。
（2）求該種鈣片中主要成分的質量分數。_____。
（3）求加入稀鹽酸中溶質的質量分數。_____。
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【題目】下圖表示某些物質間轉化關系。A是大理石的主要成分，C是氣體，D是一種黑色的固態非金屬單質，E由兩種元素組成，其中D元素的質量分數為37.5%，與另一種元素原子個數之比為2:1，F是一種堿，H是一種有刺激性氣味的氣體。請回答下列問題。
(1)寫出物質的化學式：D_______，G________。
(2)寫出下列反應的化學方程式： ①_______________， ②_______________。
(3)反應③能夠發生的原因是__________。
(4)此種塑料_______(填“能”或“不能”)用于食品包裝。
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【題目】下列圖示與相應的文字描述完全相符合的是（ ）
A. 
表示水電解實驗中生成氫氣與氧氣體積比
B. 
表示Ba(OH)2溶液中逐漸滴加稀H2SO4后溶液中的溶質質量變化
C. 
表示足量的Mg、Fe、Zn與等質量、等質量分數的稀硫酸溶液反應產生氫氣的質量
D. 
表示同一溫度下飽和NaCl溶液中加入固體NaCl,溶液中溶質的質量變化
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