【題目】向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g，攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥得32.4 g固體。向濾液中滴加NaCl溶液，產生白色沉淀。下列說法正確的是
A.干燥所得固體中加入稀鹽酸有氣體生成B.混合粉末的質量范圍是8.4<X<9.6
C.濾液的質量一定大于167.6 gD.原AgNO3溶液的溶質質量分數是25.5%
【答案】BC
【解析】
向硝酸銀溶液中加入鐵和銅的混合粉末，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待鐵完全反應后，銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，充分反應后過濾、洗滌、干燥，向濾液中滴加NaCl溶液，產生白色沉淀，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，說明濾液中硝酸銀過量，說明鐵、銅已經完全反應，故所得的32.4g固體為銀。
A、由分析可知，鐵、銅已經完全反應，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故所得固體為銀，在金屬活動性順序里，銀位于氫之后，不與稀鹽酸反應，不會有氣泡生成，不符合題意；
B、由分析可知，充分反應后過濾、洗滌、干燥，所得的固體為銀，如果混合固體全部是鐵，設鐵的質量為a
a=8.4g
如果混合固體全部是銅，設銅的質量為b
b=9.6g
該混合固體為銅、鐵的混合物，故混合粉末的質量范圍是8.4<X<9.6，符合題意；
C、根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g，
、
，硝酸銀溶液的質量+混合粉末質量X=濾液的質量+反應后固體的質量，故200g+Xg=濾液的質量+32.4g，濾液的質量=167.6g+Xg，故濾液的質量一定大于167.6 g，符合題意；
D、硝酸銀溶液的質量已知，但是硝酸銀過量，無法求出硝酸銀溶液中溶質的質量，即無法求出硝酸銀溶液的溶質質量分數，不符合題意。
故選BC。
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【題目】對物質進行歸納、分類，是學習化學的重要方法。
如圖是一位同學整理的有關CO2的知識網絡圖。
物質①的化學式是____________；
物質②的組成元素有________種；
物質③中的陽離子符號是________；
寫出CO2轉化為物質④的化學方程式__________________________________；
物質⑤中碳元素的化合價是________價。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“碧螺春”茶葉中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46，下列說法錯誤的是
A. 單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成
B. 一個單寧酸分子是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成
C. 單寧酸中碳、氧元素的質量比為38:23
D. 單寧酸中氫元素的質量分數為
×100%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小宇同學對上題實驗進行了改進，方案如下：
將過量的白磷放入容積為40mL的試管中，用橡膠塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的注射器連接，如圖所示（白磷所占體積忽略不計）。
（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞的前沿從30mL刻度處推至20mL刻度處，松手后若活塞仍能返回至______mL刻度處，則說明_________。
（2）夾緊彈簧夾，加熱白磷使其充分反應，試管冷卻后再松開彈簧夾，活塞向左移動，最終停留在________mL處。
（3）若不使用彈簧夾，加熱白磷充分反應后冷卻，可觀察到活塞先向_____（選填“左”或“右”）移動，原因是______；最終活塞穩定在________mL處。
（4）若按小宇的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗。例如：______。
（5）小瑞同學也對上題實驗進行了改進，將紅磷替換成了蠟燭進行測定空氣中氧氣體積分數的實驗。他認為蠟燭更環保，而且取用方便。請評價小瑞改進實驗的可行性和準確性。
可行性評估：____________；準確性評估：____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“中國制造”“一帶一路”等基礎建設都需要用到大量鋼鐵。
（1）認識鐵及其應用
①從微觀角度看，鐵是由____（填化學符號）構成，其在地殼中的含量居所有元素第____位。
②生鐵和鋼均是生活中常見的金屬材料，它們都屬于 __（填“純凈物”或“混合物”）。
③鐵鍋可用以烹飪，利用了鐵的_____性。很多人認為：鐵鍋炒菜過程中會有少量鐵進入人體，與胃液中的鹽酸反應，請寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式_____，該反應的基本反應類型為_____，所以用鐵鍋炒菜能“補鐵”，這里的“鐵”指______（填“原子”“單質”或“元素”）。
（2）鐵的冶煉
某化學實驗小組利用下圖裝置模擬鐵的冶煉并測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數（假設赤鐵礦中雜質不參與反應）。
①實驗開始時，先進行的操作是____（填字母）。
a 通入一氧化碳 b 加熱
②實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內發生的現象是______。
③寫出B裝置發生反應的化學方程式是__________。
④從環境保護的角度看此實驗存在的缺陷是__________。
⑤實驗前稱量赤鐵礦石的質量為20g，通入足量一氧化碳充分反應，測得B裝置總質量增加13.2 g。若不考慮實驗過程中水分帶出的影響，則裝置C的作用是________；求該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數______（請寫出計算過程）。
（3）鐵的防護
①鐵制品暴露于潮濕的空氣中，易形成鐵銹。由于鐵銹結構特點是______，故鐵制品表面的鐵銹應及時清除，用稀鹽酸適時浸泡是清除鐵銹的方法之一，鐵銹的主要成分與鹽酸反應的化學方程式為_________。
②家庭使用的鐵鍋防銹方法有___________。
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【題目】通過學習,我們已經了解了常見金屬在溶液中的活動性順序。鉻(Cr)是重要的金屬材料，越來越受到人們的關注。某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究，過程如下：
（提出假設）
（1）對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設：
a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c.________________
（查閱資料）該研究小組必須查閱的資料是_________(填序號)
①Cr、Al、Cu三種金屬的密度②Cr能否與酸反應③Cr、Al、Cu三種金屬導電性
（設計實驗）
同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象，記錄如表：
金屬 | Cr | Al | Cu |
與鹽酸反應現象 | 氣泡產生緩慢,金屬逐漸溶解 | 氣泡產生激烈,金屬迅速溶解 | 無氣泡產生,金屬無變化 |
（控制實驗條件）
（2）打磨三種金屬的目的____________；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是___________________。
（得出結論）
（3）原假設中正確的是_______(填假設中“a”“b”或“c”).寫出鉻(鉻與鹽酸反應后顯+2價)與鹽酸反應的化學方程式：___________。
（結論應用）
（4）根據探究結果,寫出Al絲與CuSO4溶液反應的化學方程式_______________，并寫出反應的實驗現象___________________。
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【題目】鎢（W）是當代高科技新材料的重要組成部分。工業上冶煉鎢的主要反應原理如下：
①
②
③
④
下列說法不正確的是（ ）
A.反應①④中有元素的化合價發生改變
B.反應①②③④的產物都有氧化物
C.反應③屬于分解反應
D.①中空格中應填入2Fe2O3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某氯化鈉和氯化銅混合溶液中氯化銅的質量分數，興趣小組的同學們進行如下實驗:
(1) NaOH由 種元素組成;
(2) NaOH的相對分子質量是 。
(3) NaOH中氧元素的質量分數為 %;
(4)濾渣的質量為 g;
(5)計算原混合溶液中氯化銅的質量分數。(要求寫出計算過程)
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