Question

【題目】(5分)化學自主學習小組同學實驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應后溶液中溶質成分。

【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應后溶液B中含有的溶質是什么?

【猜想與假設】猜想一：MgCl2

猜想二：（1）______________

【進行實驗】小組同學向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現象，繼續滴加一段時間后出現白色沉淀。

【表達與交流】產生上述現象的原因是（2）_________________________________________________；當白色沉淀剛開始出現時，溶液中含有的離子是（3）______________(填離子符號)。

【解釋與結論】猜想二成立。

【反思與評價】分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的因素有(4)______________________。

Answer 1

【答案】（1）MgCl2、HCl(1分)；（2）開始時加入的氫氧化鈉溶液量少，與稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，無明顯現象。待稀鹽酸耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應，生成氫氧化鎂出現白色沉淀。(2分) (合理即可)；（3）Na+、Mg2+、Cl-(1分) ；（4）可溶的生成物和可溶的剩余的反應物(1分)(合理即可)

【解析】

試題分析： （1）當鹽酸有剩余時，所得溶液中的溶質為氯化鎂MgCl2和氯化氫HCl；（2）開始加入氫氧化鈉時無現象，說明溶液中有氯化氫存在，等氯化氫反應完后，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀；（3）當白色沉淀剛開始出現時，溶液中含有生成的氯化鈉和沒反應的氯化鎂，離子符號為Na+、Mg2+、Cl-；（4）分析反應后所得溶液中的溶質，應考慮生成的可溶性物質及是否有剩余的可溶性的反應物。