Question

【題目】某純堿樣品中含有少量的氯化鈉。取該樣品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90g CaCl2溶液，恰好完全反應

后生成沉淀的質量為10g。求：

(1)生成的沉淀物的化學式為：_____；

(2)樣品中碳酸鈉的質量為：______g；

(3)反應后溶液中溶質質量分數為___________。(要求寫出計算過程)

Answer 1

【答案】CaCO310.6g 5%

【解析】

根據生成的沉淀碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進而求算對應的質量分數。

解：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以沉淀的化學式為CaCO3；設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

106 100 117

x 10g y

x=10.6g

y=11.7g

反應后溶液中溶質質量分數為： 100%=5%；

答：(1)生成的沉淀物的化學式為：CaCO3；(2)樣品中碳酸鈉的質量為：10.6g；(3)反應后溶液中溶質質量分數為5%。