Question

【題目】小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色沉淀，繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象。

(1)滴加的溶液中溶質屬于____(選填“鹽”或“堿”)；

(2)圖象中的a點數值是_____；

(3)廢液中含有的溶質是_____(寫化學式)；

(4)通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？

Answer 1

【答案】（1）鹽；（2）1.1g；（3）HCl、CaCl2；（4）30g

【解析】

（1）滴加的溶液中溶質是碳酸鈉，碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故填：鹽；

（2）取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，說明鹽酸剩余，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故圖象中的a點數值是二氧化碳的質量。

設生成二氧化碳的質量為x

x=1.1g；

答：圖象中的a點數值是1.1g；

（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，說明鹽酸剩余，故廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物，故填：HCl、CaCl2；

（4）解：設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質質量為y

y=5.3g

溶液質量是

b點質量應標20g+10g=30g。

答：圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是30g。