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有鹽酸、石灰水、氯化鈉、碳酸鈉和硫酸銅五種溶液，從中取出若干種進行混合．若混合時，既無氣體也無沉淀生成，并且得到無色、澄清的溶液．那么最多能取幾種溶液混合而成，它們是

HCl、Ca（OH）₂、NaCl

．（寫化學式）

分析：要符合條件：既無氣體也無沉淀生成，并且得到無色澄清的溶液，有兩種可能：①該組組合不發生反應，②發生復分解反應，無沉淀和氣體生成，有水生成．溶液中不能有硫酸銅；

解答：解：溶液混合得到無色澄清溶液，則一定不含硫酸銅；根據發生復分解反應的條件，有沉淀、或氣體、或水生成，可知：鹽酸可以和澄清石灰水反應生成氯化鈣和水、和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體、和氯化鈉不反應；澄清石灰水可以和鹽酸反應生成水、與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀、與氯化鈉不反應；氯化鈉與剩余三種物質均不發生反應；碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體、與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀；所以五種溶液中取出若干種進行混合時，既無氣體也無沉淀生成，并且得到澄清的溶液，最多取的溶液中一定沒有碳酸鈉，其組合為：HCl、Ca（OH）₂、NaCl
故答案為：HCl、Ca（OH）₂、NaCl

點評：這類題需要同學們全面考慮，答案不止一種，對同學們的要求比較高，所以同學們平常需要積累知識．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

26、有鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇八種溶液．
（1）從中選出四種，使得右圖中各相連的物質均能反應生成難溶物，將選出物質的化學式按要求填寫在圖的方框里．

（2）依次寫出②、③兩個反應的化學方程式．
②：

Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH

；
③：

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

一包黑色粉末可能由氧化銅、炭粉中的一種或兩種組成為探究其組成，某化學興趣小組的學生進行實驗研究．
學生掌握的知識：
碳粉具有可燃性：在氧氣中能燃燒，該反應的化學方程式：

，能觀察到的現象是：

．
碳粉具有還原性：能與氧化銅反應，該反應的化學方程式：

．
學生查找的資料：碳與氧化銅都不溶于水，但氧化銅能溶于酸溶液，與鹽酸反應生成藍色氯化銅溶液和水．
[提出假設]①黑色粉末可能是氧化銅②黑色粉末可能是木炭粉③黑色粉末可能是：

．
[設計實驗]

同學甲：將干燥的CO與A中的黑色粉末反應，并檢驗其產物．在給黑色固體加熱前，應先通入CO，目的是把裝置中的空氣排出．裝置中的氣球起收集一氧化碳，防止污染環境的作用．若黑色粉末變紅色，同學甲推斷黑色粉末一定含有氧化銅，可能含有碳粉．
同學乙：關閉彈簧夾X，給排盡空氣后的盛有黑色粉末的硬質玻璃管加熱．一段時間后，若黑色粉末不變色，澄清石灰水也不變渾濁，請你幫助同學乙推斷

．
同學丙：取少量粉末于試管中，再加入過量鹽酸試劑，發現固體全部溶解，溶液呈藍色．同學丙推斷黑色粉末一定只含有氧化銅．該實驗的化學反應方程式是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?包頭）有鹽酸、澄清石灰水、硝酸鈉、碳酸鉀和氯化銅五種溶液，從其中取出若干種進行混合時，要求既無氣體也無沉淀生成，并且得到澄清的溶液，那么最多能取幾種溶液混合才能符合要求，它們的組成是

HCl、Ca（OH）₂、NaNO₃

或

HCl、NaNO₃、CuCl₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鎮江一模）小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物．于是她取一些草木灰做了以下實驗，提供的試劑供選擇：澄清的石灰水、氯化鋇溶液、酚酞試液、稀鹽酸（每種物質只用一次）
請你幫助她將下列實驗報告填寫完整：

實驗序號	實驗目的	實驗方案	實驗現象	結論
實驗1	驗證草木灰的成分		有氣泡產生有氣泡產生澄清的石灰水變渾濁澄清的石灰水變渾濁	草木灰的主要成分是碳酸鉀
實驗2	探究碳酸鉀的性質	向碳酸鉀溶液中滴入堿溶液澄清的石灰水澄清的石灰水	有白色沉淀生成	化學方程式： Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH
實驗3	探究實驗2反應后上層清液中所有溶質的成分并進行驗證	步驟1 加入過量的氯化鋇溶液加入過量的氯化鋇溶液步驟2 滴入酚酞試液滴入酚酞試液	產生白色沉淀產生白色沉淀溶液變紅溶液變紅	上層清液中有兩種溶質 K₂CO₃KOH

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們為了研究氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣的實驗中起催化作用，進行了以下實驗：
【資料】
①氯酸鉀分解反應的化學方程式為 2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑．
②氯酸鉀和氯化鉀均能溶于水．
【實驗一】氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應速率．

實驗編號	KClO₃/g	氧化物	產生氣體的體積（mL）	耗時（s）
1	0.6	/	67	1800
2	0.6	0.2g二氧化錳	67	36.5
3	0.6	g 氧化鐵	67	89.5

（1）實驗3中氧化鐵的質量為

．
（2）以上實驗采用了

的實驗方法．
（3）實驗一得到的結論是

．
【實驗二】為證明氧化鐵是該反應的催化劑，同學們又完成了以下的實驗：
Ⅰ．在實驗3反應后的混合物中加足量的水溶解，過濾得到紅色固體，洗滌干燥并用電子天平稱量，質量為0.2g．
Ⅱ．將一定量的CO通入濾出的固體，按如圖進行實驗：

甲同學的實驗報告如下：

裝置	實驗現象	實驗分析
A	紅色固體全部變黑	生成了鐵
B	石灰水變渾濁	產生二氧化碳

（4）寫出A中玻璃管內發生反應的化學方程式

．
【實驗結論】氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣反應中起催化劑．
【實驗反思】乙同學查閱資料發現一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵粉和未反應的氧化鐵中的一種或幾種組成．
為了研究剩余固體的成分，丙同學查閱了以下資料：

	鐵粉	氧化亞鐵	氧化鐵	四氧化三鐵
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
磁性	有	無	無	有
與CO反應	不反應	反應	反應	反應
與稀鹽酸反應	反應	生成氯化亞鐵和水	生成氯化鐵和水	生成氯化亞鐵、氯化鐵和水
與硫酸銅溶液反應	反應	不反應	不反應	不反應

（5）丙同學認為剩余固體中一定沒有氧化鐵，原因是

．
（6）測定剩余固體的組成．

步驟	實驗操作	實驗現象	結論和解釋
1	用磁鐵吸引剩余固體		剩余固體中沒有氧化亞鐵．
2			剩余固體中只有鐵粉．

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