Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。試根據題目要求，回答下列問題：

Ⅰ．若用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取并收集干燥的氧氣。

（1）所選儀器的連接順序為_____（填寫儀器序號字母）；

（2）制備氧氣所發生的化學方程式為_____。

（3）用E裝置收集氧氣時，當看到集氣瓶口有_____，表明氧氣已滿。

Ⅱ．小麗同學欲用下列實驗方案測定水中氫、氧元素的質量比，A中盛的是鋅粒和稀硫酸，C玻璃管中是氧化銅粉末。氣體流向是從左向右，選擇的儀器按A→D1→C→D2→D3順序連接（D1、D2、D3為濃硫酸洗氣瓶），然后進行實驗（假設有關反應均反應完全）。

（1）儀器D1的作用是_____；

（2）在發生反應時，裝置C應該先_____（填“加熱”或“通入氫氣”），觀察到裝置C中的現象是_____。

（3）反應后測得洗氣瓶D2的質量增加了，而C處大玻璃管內物質的總質量減少了，則C處大玻璃管減少的質量為氧化銅中_____元素的質量。

Answer 1

【答案】ADF 2H2O2 2H2O+O2↑ 氣泡冒出時 干燥氫氣（或吸收氫氣中的水分） 通入氫氣 黑色粉末變為紅色 氧

【解析】

Ⅰ．

（1）所選儀器的連接順序為：通過A裝置制取氧氣，再通過D裝置干燥氧氣，再通過F裝置可以收集到干燥的氧氣，故填ADF。

（2）由實驗裝置可知，制取氧氣的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2H2O2 2H2O+O2↑。

（3）用排水法收集氧氣時，當觀察到導管口有氣泡向外冒出時，說明氧氣已滿，故填氣泡冒出時；

II．

（1）濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體，D1的作用是干燥H2，故填干燥氫氣（或吸收氫氣中的水分）。

（2）在進行氫氣還原氧化銅實驗時，應先通入氫氣排盡玻璃管內空氣，防止加熱時發生爆炸，故填通入氫氣；

在加熱的條件下，氫氣與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以可觀察到玻璃管內黑色粉末變紅，故填黑色粉末變為紅色。

（3）在加熱的條件下，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，由質量守恒定律可知，C處大玻璃管減少的質量為參加反應的氧化銅中氧元素的質量，故填氧。